Question

黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產生氣體質量（g）	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列問題：
（1）根據實驗數據分析，從第

 

份開始，金屬已經反應完全了．
（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數．（要求寫出計算過程）
（3）第5份反應后所得溶液的質量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氫氣的質量沒變，說明鋅已經被反應完了；
（2）根據生成氫氣的質量計算出鋅的質量，再用鋅的質量除以樣品的質量乘以百分之百即可；
（3）根據質量守恒定律，即可解答．

解答：解：（1）第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氫氣的質量沒變，說明鋅已經被反應完了，所以從第4份開始，金屬已經反應完了；
（2）解：設40g樣品中含鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             1.0g
根據：

65

x

=

2

1.0g

解得x=32.5g
所以黃銅樣品中鋅的質量分數為

32.5g

40g

×100%=81.25%
答：黃銅樣品中鋅的質量分數為81.25%；
（3）質量守恒定律可知第5份反應后所得溶液的質量：32.5g+150g-0.1g=182.4g；
故答案為：（1）4；（2）81.25%；（3）182.4g．

點評：解答本題關鍵是要通過圖表中數據分析出最多生成氫氣1.0g，再利用方程式計算出鋅的質量，再進一步進行計算．