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（2011?延慶縣一模）向一定質量的稀鹽酸中加入鋅粉至過量，若圖中橫坐標表示鋅粉的質量，則縱坐標表示（ ）
【答案】分析：由于金屬鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，隨著反應的進行氯化鋅和氫氣的質量應由零開始逐漸的增多直至不再發(fā)生變化，而圖象中縱坐標表示的物質的質量并不是從零開始，說明它代表的物質并不是某一純凈的物質．
解答：解：A、由于反應中生成的氣體即氫氣，質量是從零開始，故A錯誤；
B、由于Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，每65份質量的鋅參與反應就會生成2份質量的氫氣，說明溶液的質量隨著反應的發(fā)生在逐漸的增多至不再發(fā)生變化，但溶液本來就有，故B正確；
C、稀鹽酸是反應物，因此它的質量隨著反應的進行在逐漸的減小，故C錯誤；
D、根據(jù)化學反應的實質，每一種元素的種類和質量都不發(fā)生變化，因此鋅元素的質量在反應的過程中并沒有發(fā)生變化，但混合物的質量隨著氫氣的發(fā)出在逐漸的減小至不再發(fā)生變化，因此混合物中鋅元素的質量分數(shù)會隨著反應的進行逐漸的增大至不再發(fā)生變化，但是當鋅加入為零時，鋅元素的質量分數(shù)也應該為零，即需要從零點開始．故D錯誤．
故選B．
點評：本題主要考查了金屬在和稀酸發(fā)生反應的過程中引起的一系列的變化，從而加深學生對化學反應的進一步的理解和應用．
練習冊系列答案
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（2011?延慶縣一模）實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如圖實驗探究．

查閱資料：
a．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化．
b．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
c．CaCl2溶液呈中性．
（1）濾渣B中一定含有______，產生該物質的化學方程式可能是______（寫出一個即可）．
（2）濾液C成分的探究．
猜想：濾液C中的溶質可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④______．
設計方案并進行實驗：甲、乙、丙同學分別設計如下方案并進行探究：
甲同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量無色氣體，則濾液C中的溶質是Na2CO3．
乙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質一定含有NaOH．
丙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀產生．向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質是NaOH和Na2CO3．
反思與評價：
丁同學認真分析上述三位同學的實驗，認為他們的結論均有不足之處，并且做出了正確的判斷．
他認為濾液C中的溶質一定含有______，可能含有NaOH．
為進一步確認猜想③正確，請你幫助他設計實驗進行驗證．
        實驗操作       實驗現(xiàn)象    實驗結論及解釋
①____________ 
猜想③正確
②____________
（3）實驗過程中，同學們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱．綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是______（填序號）．
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種．

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