Question

19．如圖是初中化學(xué)實驗室常見氣體的制取裝置：

（1）實驗室制取氧氣的原理之一是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化學(xué)方程式表示），此原理對應(yīng)的發(fā)生裝置是A（填序號〕．用D裝置收集氧氣，驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復(fù)燃，則證明已滿；
（2）收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置為D（填序號）．理由是二氧化碳的密度大于空氣且易溶于水，欲收集一瓶干燥的二氧化碳，還需選用E裝置，則E中應(yīng)裝入的藥品是濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）實驗室制取氧氣的反應(yīng)可以選取加熱分解高錳酸鉀也可以使用二氧化錳催化過氧化氫分解，所以發(fā)生裝置A、B都可用于制取氧氣；而氧氣密度大于空氣且不易溶于水，所以可以采取向上排空氣或排水法進(jìn)行收集；
（2）根據(jù)氣體的性質(zhì)來選擇收集方法．根據(jù)濃硫酸具有吸水，可以用來干燥氣體解答．

解答 解：（1）加熱分解高錳酸鉀可生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，可以用來制取氧氣，此時就選擇裝置A作為反應(yīng)的發(fā)生裝置；常溫下二氧化錳催化過氧化氫分解生成水和氧氣的反應(yīng)也常用于制取氧氣，此時應(yīng)選擇B裝置作為反應(yīng)的發(fā)生裝置；高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．常溫下二氧化錳催化過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）；用D裝置收集氧氣，驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復(fù)燃，則證明已滿；
（2）二氧化碳的密度大于空氣且易溶于水，所以可以采取向上排空氣收集，濃硫酸具有吸水，可以用來干燥氣體；
答案：
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復(fù)燃，則證明已滿；
（2）D；二氧化碳的密度大于空氣且易溶于水；濃硫酸．

點評 本題考查實驗室常見氣體的發(fā)生和收集裝置．初中階段常見的氣體發(fā)生裝置有兩種：固固受熱型和固液不受熱型，選擇裝置時要根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)；收集裝置的選擇也要根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)判斷．