綜合實踐活動小組的同學，對某化工廠排放的污水進行檢測．發(fā)現(xiàn)主要污染物為硫酸銅．為測定污水中硫酸銅的含量，取100g污水于燒杯中．當加入一定量氧氧化鈉溶液時恰好完全反應（假設污水中其他成分不與氫氧化鈉反應）．反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．反應過程中加入NaOH溶液的質量與生成物Cu（OH）2沉淀的質量關系如圖：
求：
（1）100g污水中含硫酸銅多少克？
（2）污水中硫酸銅的質量分數(shù)．

解：（1）由圖示知，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅的質量為0.49g，設污水中硫酸銅的質量為x，
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
x 0.49g

x=0.8g
所以100g污水中含硫酸銅的質量是0.8g
（2）污水中硫酸銅的質量分數(shù)===0.8%
分析：根據(jù)化學反應方程式中氫氧化鈉和硫酸銅的相對分子質量的比例關系列出比例式進行解答．可以先根據(jù)（1）中的化學方程式求出純凈硫酸銅的質量，再求出硫酸銅的質量分數(shù)．
硫酸銅的質量分數(shù)=．
點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式進行的有關計算，關鍵是寫對方程式、列正確比例式．
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?泉州）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅．綜合實踐活動小組的同學設計了從管道煙泥中回收金屬銅的實驗方案，實驗過程如圖所示：

請回答：
（1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是
引流
引流
；濾液B中的溶質有
硫酸鋅
硫酸鋅
（填一種）．
（2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途，X是
Fe
Fe
，有關反應的化學方程式
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
．
（3）除去不純銅中的雜質金屬X，可選用的試劑有
b
b
（填標號）．
a．磁鐵    b．稀鹽酸   c．蒸餾水    d．氯化銅溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?河北區(qū)一模）化學綜合實踐活動小組的同學，對一造紙廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要的污染物無氫氧化鈉．為了測定污水中氫氧化鈉的含量，他們首先用溶質質量分數(shù)為20%鹽酸，配制溶質質量分數(shù)為5%的稀鹽酸200g．然后取80g污水于燒杯中，逐滴加入這種稀鹽酸至73g時兩者恰好完全反應（污水中的其他成分不與稀鹽酸反應）．
試計算：
（1）配制稀鹽酸時，需溶質質量分數(shù)為20%的鹽酸多少克？
（2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?江寧區(qū)二模）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅、鋅、硫．綜合實踐活動小組的同學設計了從管道煙泥中回收金屬銅并利用廢氣中的二氧化硫制備硫酸的實驗方案，實驗過程如圖所示：

請回答：
（1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是
引流
引流
；如何確定硫酸已經(jīng)過量
取少量濾液放入試管內，向試管內加入鋅粒，如果有氣泡產(chǎn)生，說明加入的硫酸是過量的，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明硫酸沒有過量
取少量濾液放入試管內，向試管內加入鋅粒，如果有氣泡產(chǎn)生，說明加入的硫酸是過量的，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明硫酸沒有過量
．
（2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途，X是
Fe
Fe
，有關反應的化學方程式
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
．
（3）除去不純銅中的雜質金屬X，可選用的試劑或用品有
abd
abd
（填標號）．
a．磁鐵    b．稀鹽酸   c．蒸餾水    d．氯化銅溶液．
（4）將分離出的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制取H2，其流程如下：

試寫出反應器、膜反應器中的化學反應方程式
SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
、
2HI
 500℃ 
.
 
H2+I2
2HI
 500℃ 
.
 
H2+I2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅．綜合實踐活動小組的同學設計了從管道煙泥中回收金屬銅的實驗方案，實驗過程如圖所示：

請回答：
（1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是
引流
引流
；在過濾時，實踐活動小組的同學發(fā)現(xiàn)過濾速度很慢，原因可能是
濾紙沒有緊貼漏斗內壁
濾紙沒有緊貼漏斗內壁
（填一種可能的情況）．濾液B中的溶質有
硫酸鋅
硫酸鋅
（填一種）．
（2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動性順序是Zn＞X，而且金屬X是當今世界上產(chǎn)量最高用途最廣泛的金屬，X是
Fe
Fe
，該反應的化學方程式是
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
．
（3）除去不純銅中的雜質金屬X，可選用的試劑有
稀鹽酸
稀鹽酸
（填一種）．
（4）在進行“反應①”“反應③”“反應④”操作時，可將反應物加入
燒杯
燒杯
中（填儀器名稱），然后
玻璃棒攪拌
玻璃棒攪拌
（填操作名稱），使反應充分進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?新疆）綜合實踐活動小組的同學，對某化工廠排放的污水進行檢測．發(fā)現(xiàn)主要污染物為硫酸銅．為測定污水中硫酸銅的含量，取100g污水于燒杯中．當加入一定量氧氧化鈉溶液時恰好完全反應（假設污水中其他成分不與氫氧化鈉反應）．反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．反應過程中加入NaOH溶液的質量與生成物Cu（OH）2沉淀的質量關系如圖：
求：
（1）100g污水中含硫酸銅多少克？
（2）污水中硫酸銅的質量分數(shù)．

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