Question

【題目】下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度。

溫度（℃）		0	20	30	40	60	80
溶解度	KNO3	13.3	31.6	45.8	63.9	110	169
	NaCl	35.7	36.0	36.3	36.6	37.3	38.4

（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線。（在答題卡的坐標(biāo)紙上繪圖）____

①兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度的影響變化較大的是_____。

②根據(jù)繪制的溶解度曲線可知，50℃時，硝酸鉀的溶解度約為_____。

③將接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的一種方法是_____。

④從較濃的NaCl溶液中得到NaCl晶體，較好的方法是_____（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。

（2）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，經(jīng)過如下操作，得到102gKNO3固體。

①A溶液為_____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

②對以上過程的分析，正確的是_____（選填編號）。

a．A到B的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變

b．B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169：100

c．開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間

d．A溶液的質(zhì)量等于222g

（3）燒杯內(nèi)原有某物質(zhì)，向其中加入物質(zhì)X，X的質(zhì)量與變量Y的關(guān)系如圖，下列一定能正確反映X、Y對應(yīng)關(guān)系的是_____。

選項	燒杯內(nèi)原有物質(zhì)	X	Y
A	NaCl飽和溶液	NaCl固體	NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B	水	NH4NO3固體	溶液的溫度
C	氯化亞鐵溶液	鋅粉	溶液的質(zhì)量
D	稀硫酸	鐵粉	溶液中氫元素的質(zhì)量

Answer 1

【答案】； KNO3（硝酸鉀）； 85（±1）g； 加KNO3或蒸發(fā)水分或降溫； 蒸發(fā)結(jié)晶； 不飽和 ac； C。

【解析】

（1）依據(jù)表中的數(shù)據(jù)繪制氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖：

；

①通過分析溶解度曲線可知，兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度的影響變化較大的是硝酸鉀；②通過分析繪制的溶解度曲線可知，50℃時，硝酸鉀的溶解度約為85g；③硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的一種方法是：加KNO3或蒸發(fā)水分或降溫；④氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以從較濃的NaCl溶液中得到NaCl晶體，較好的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，經(jīng)過如下操作，得到102gKNO3固體。

①A溶液恒溫蒸發(fā)20g水沒有晶體析出，所以A溶液為不飽和溶液；②a、A溶液恒溫蒸發(fā)20g水沒有晶體析出，所以A到B的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，此選項正確；b、B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（102g+31.6g）：（120g-20g）＝133.6：100，此選項錯誤；c、B中含有100g水、(102g+31.6g)的硝酸鉀，硝酸鉀在80℃時的溶解度是169g，在60℃時的溶解度是110g，所以開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間，此選項正確；d、C溶液為20℃時，硝酸鉀的飽和溶液，仍有部分硝酸鉀還溶解在水中，所以A溶液的質(zhì)量大于222g，此選項錯誤，故選ac。

（3）A、氯化鈉飽和溶液中加入氯化鈉固體，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此選項錯誤；

B、硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，此選項錯誤；

C、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，每65份質(zhì)量的鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和56份質(zhì)量的鐵，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，當(dāng)氯化亞鐵溶液反應(yīng)完以后，溶液的質(zhì)量不變，此選項正確；

D、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫元素的質(zhì)量逐漸減小，此選項錯誤。故選C。