某實驗室用30克氯酸鉀和5克二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時間后，冷卻稱量，得到25．4g剩余固體物質(zhì)。試計算：
①生成氧氣的物質(zhì)的量為      摩爾。
②參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量為       摩爾。（根據(jù)化學方程式列式計算）
① 0．3    ② 0．2

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后的質(zhì)量相等，可直接得出生成氧氣的質(zhì)量=30克+5克-25．4克=9．6克，所以生成氧氣的物質(zhì)的量=9．6g/32g/mol=0．32mol，再根據(jù)化學方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑中KClO3和O2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出氯酸鉀的物質(zhì)的量
解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量為x
2KClO3 2KCl+3O2↑ 
2                    3
xmol                0．3mol
2/x =3/0．3   
x=0．2（mol）
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得到濾渣2．5g；同時得到濾液100克，經(jīng)測定得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 11．1%。計算：
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（2）某人除正常飲食之外，每天需補充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？
（3）若將所得到的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，應(yīng)加水多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
1O
10
20
加入硫酸的質(zhì)量/g
50
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0．2
0．2
0．2
請計算：
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為            時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；  
（2）該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0．1％)

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我國很早就掌握了濕法煉銅，其反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu計算煉出32kg的銅需要鐵質(zhì)量為    。

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寫出碳在高溫時還原氧化銅的化學方程式，并計算要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是   g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）完全反應(yīng)后，生成H2的質(zhì)量為        g。
（2）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少
（保留一位小數(shù)）？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

下圖是某省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答問題：

(1)包裝標簽上的鈣含量是指       (填“單質(zhì)鈣”“碳酸鈣”或“鈣元素”)。
(2)為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是       。
(3)為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.011 mg二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示實驗過程和數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)后溶液中H2SO4的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將CO氣體通入2g氧化銅和銅的混合物中，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時稱得殘余物為1.68g，求混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

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