【題目】下圖表示M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

A. M、N的溶解度都隨溫度的升高而增大

B. 在t1℃時，M、N的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C. 將t1℃時M的飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大

D. 將t2℃時M、N的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液中均析出晶體

【答案】B

【解析】

A、M、N的溶解度都隨溫度的升高而增大，說法錯誤，N的溶解度都隨溫度的升高而降低，故不符合題意；

B、在t1℃時，M、N的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，說法正確，故符合題意；

C、將t1℃時M的飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，說法錯誤，質(zhì)量分數(shù)不變，因為溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量沒變，故不符合題意；

D、將t2℃時M、N的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液中均析出晶體，說法錯誤，N溶液中無晶體析出，故不符合題意；

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗課上，老師知道某興趣小組進行粗鹽提純的實驗，邀請你幫助他們完成下面的實驗報告。

（實驗名稱）粗鹽的提純

（查閱資料）

（1）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。

（2）Ba（OH）2是一種易溶于水的強堿。

（主要玻璃儀器）量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈

（主要試劑）粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸餾水

（實驗過程）

步驟及目的

過程及說明

一、去除粗鹽

中的泥沙

1．稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解

2．過濾去除泥沙的溶液I

以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時：____；

過濾時：____。

二、去除可溶

性雜質(zhì)

將溶液I按如圖流程圖進行處理：

1、加入“過量NaOH溶液時”，發(fā)生反應的化學方程式是____。

2、過濾后，所得的濾渣成分有____種。

3、判斷“稀鹽酸適量”的方法是____。

三、獲得產(chǎn)品

將溶液Ⅱ注入____（填儀器名稱）中，蒸發(fā)結(jié)晶，觀察到____，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產(chǎn)品9.4g。

四、數(shù)據(jù)處理

該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是94%

（結(jié)果與反思）

（1）實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不是94%，原因是____。

（2）小明提出，如果步驟二中只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的加入順序，對除雜結(jié)果也不會產(chǎn)生影響，你____（填“同意”或“不同意”）小明的觀點。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】 請用化學符號表示或?qū)懗龇査硎镜暮x：

（1）2個氮原子_____；

（2）2個亞鐵離子_____；

（3）標注高錳酸鉀中錳元素的化合價_____；

（4）已知次氯酸鈉的化學式為NaC1O，試寫出次氯酸鈣的化學式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用及相應原理（用化學方程式表示）都正確的是（　　）

A. 用稀鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2OB. 用二氧化碳制碳酸飲料CO2+H2O=H2CO3

C. 用電解水的方法測定水的組成2H2O=2H2↑+O2↑D. 用氫氧化鈉制碳酸鈉CaCO3+NaOH=Ca(OH)2 + Na2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下面是實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的實驗中氧氣質(zhì)量隨時間的變化關系圖，與該反應事實相符的是（　�。�

A. B.

C. D.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，可用于制造可降解塑料。聚乳酸由乳酸（C3H6O3）在催化劑作用下聚合而成。下列說法不正確的是（ ）

A. 乳酸屬于有機化合物B. 乳酸由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成

C. 乳酸中氧元素質(zhì)量分數(shù)最大D. 使用聚乳酸不會造成白色污染

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在粗鹽的提純實驗中：

（1）其主要操作步驟的順序是______

①過濾 ②溶解 ③蒸發(fā) ④計算產(chǎn)率

（2）如圖是某同學過濾的操作圖，請指出圖中的一處錯誤：________。

（3）蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)__________時應停止加熱。

（4）通過以上實驗操作只能除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采取如下圖所示流程：

①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是_________

A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸

B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸

C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

②反思交流：通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中所含氯化鈉的質(zhì)量__________（填“增多”、“減少”或“不變”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)不同的實驗內(nèi)容回答對應的問題。

實驗內(nèi)容

回答問題

（1）探究氧氣的性質(zhì)

①鐵絲表面有鐵銹，影響了反應的進行，我們應該___________________________。

②點燃火柴后不能立即伸入瓶內(nèi)，因為____

③該反應的化學方程式 __________。

（2）探究二氧化碳的性質(zhì)

①該實驗過程中，可觀察到的現(xiàn)象是____。

②從實驗現(xiàn)象得出，二氧化碳具有的性質(zhì)是__。這一性質(zhì)在實際生活中的應用為____。

（3）測定空氣的成分（試管容40mL，白磷過量且白磷所占體積與導管內(nèi)的氣體體積忽略不計）

①實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明：_____；

②若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。可觀察到的現(xiàn)象為___________________。

③若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結(jié)束，試管冷卻�？捎^察到的現(xiàn)象______________________________________________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】玲玲在學習復分解反應時，對復分解反應的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學僅用以下藥品展開了探究活動。

實驗藥品：稀H2SO4、稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液

（提出問題）復分解反應發(fā)生的條件是什么？

（查閱資料）硝酸鋇溶液顯中性，且Ba2+有毒。

（實驗探究）玲玲用上述物質(zhì)做了下列幾組實驗。

組合序號

①

②

③

④

⑤

⑥

組合物質(zhì)

H2SO4

NaOH

H2SO4

NaCl

H2SO4

Na2CO3

H2SO4

Ba(NO3)2

NaOH

Ba(NO3)2

Na2CO3

Ba(NO3)2

（記錄和解釋）（1）組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合_____與另外兩組的實質(zhì)不同。為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液。

（2）請寫出組合④的化學方程式_____________。

（實驗結(jié)論）他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或氣體生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

（應用）寫出利用熟石灰鑒別化肥氯化銨和氯化鉀有關反應的化學方程式_______________________。

（拓展延伸）實驗結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液。

為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究。

（實驗1）探究沉淀的成分。

（提出猜想）Ⅰ．沉淀只有BaSO4 Ⅱ．沉淀只有BaCO3 Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3。

梅梅取少量沉淀于試管中，滴加過量的______，觀察到沉淀部分溶解，證明了猜想Ⅲ是正確的。

（實驗2）探究清液的成分。

①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。

②另取少量清液于另一只試管中，滴加幾滴______________，有白色沉淀產(chǎn)生。

（解釋與結(jié)論）探究活動結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子除Na+、Cl-外，還有____________________（指示劑除外）。

（處理廢液）為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量的_________，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放。

（交流與反思）根據(jù)你對物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復分解反應發(fā)生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復分解反應的可溶性鹽_____________（寫化學式）。

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