Question

小李同學在實驗室找到一瓶久置的鹽酸，標簽上標示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%．為測定其實際的溶液質(zhì)量分數(shù)，他利用pH測定儀進行了實驗：在燒杯中加入80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該鹽酸，pH測定儀記錄了加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系（如圖所示）．
（1）仔細分析圖中曲線的變化，你能得到的信息是

 

（答出一條即可）．
（2）計算該鹽酸實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，請分析你計算的結(jié)果與標簽標示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，若不一致請說明其原因．
（3）該鹽酸與80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時，所得溶液中溶劑的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象中的pH值的變化曲線進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量利用方程式中的比例關(guān)系進行分析；
根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性進行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)后的溶劑的來源進行分析．

解答：解：（1）a點以上PH值大于7，a點以下pH值小于7，說明a點氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，故答案為：a點表示鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；
（2）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，a點氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，
設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40    36.5    
80×10%  X×25  

40

8

=

36.5

x×25

X=0.292
鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫，鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置，氯化氫會揮發(fā)，
答：該鹽酸實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.2%，經(jīng)比較，測定結(jié)果小于所標示的質(zhì)量分數(shù)，原因可能是濃鹽酸密封不嚴，久置時因濃鹽酸揮發(fā)而造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
（3）反應(yīng)后的溶劑包括鹽酸中的水，氫氧化鈉中的水，以及中和反應(yīng)生成的水，
反應(yīng)后的溶劑包括：80+25-80×10%-25×29.2%=93.3g
答：所得溶液中溶劑的質(zhì)量為：93.3g．

點評：此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．