Question

【題目】我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）．已知H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色．多數(shù)亞硫酸鹽類似碳酸鹽的化性可與強(qiáng)非氧化性酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體、水和新鹽．

BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可與酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體、水和新鹽的亞硫酸鹽．

（1）酸雨是pH值小于 的降雨．

（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學(xué)方程式為 ．

（3）實(shí)驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應(yīng)制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（4）小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分進(jìn)行探究：

【提出猜想】反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？

【進(jìn)行猜想】

猜想1：只有K2SO3； 猜想2：只有K2SO4；猜想3： ；

【實(shí)驗探究】

步驟	實(shí)驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1	各取2ml反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管	（不用填）
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	有氣泡冒出， ，證明含有K2SO3
3	向B試管中，加入足量的 溶液，再加入足量的稀鹽酸；	先有白色沉淀，后有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立

【拓展延伸】小力同學(xué)認(rèn)為在步驟3中不需滴加稀鹽酸，通過有“白色沉淀生成”也能證明K2SO4存在；你 （填“同意”或“不同意”）他的觀點(diǎn)，原因是 ．

Answer 1

【答案】（1）5.6；（2）2CaO+2SO2+O22CaSO4；

（3）Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．

（4）【進(jìn)行猜想】既有K2SO4，也有K2SO3

【實(shí)驗探究】品紅溶液褪色．足量的氯化鋇溶液．

【拓展延伸】不同意，亞硫酸鉀能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．

【解析】（1）pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，故填：5.6；（2）以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CaO+2SO2+O22CaSO4；；（3）亞硫酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．（4）【進(jìn)行猜想】如果酸雨中只含有亞硫酸，則鹽是亞硫酸鉀，如果酸雨中只含有硫酸，鹽是硫酸鉀，如果酸雨中含有亞硫酸和硫酸，則鹽是亞硫酸鉀和硫酸鉀．

【實(shí)驗探究】2、如果溶液中含有亞硫酸鈉，向A試管中滴加足量的稀硫酸時，稀硫酸中和完過量的氫氧化鈉后，和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色．3、向B試管中，加入足量的氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，如果先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有亞硫酸鈉和硫酸鈉，因為加入足量的氯化鋇溶液后，亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再加入足量的稀鹽酸時，中和完氫氧化鈉后，稀鹽酸能和亞硫酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化硫，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)．

【拓展延伸】不加鹽酸不能證明一定含有硫酸鉀，因為亞硫酸鉀能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：不同意，亞硫酸鉀能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．