Question

8．如圖所示為元素周期表的部分內(nèi)容，請按要求填空．

（1）圖中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同．
（2）表中9號和17號元素的最外層電子數(shù)相同，都易得到（填“得到”或“失去”）電子，由此推斷，鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為NaF．
（3）請用表中①②③三種元素組成一種物質(zhì)的化學(xué)式：HNO₃（寫出一種即可）．
（4）A、B、C、D是1～18號元素中的四種元素，B原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；A原子的核外電子數(shù)比B原子的核外電子數(shù)少1；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D原子的核電荷數(shù)比C原子的核電荷數(shù)多2．請回答下列問題．
①C元素在元素周期表的二周期．
②B的離子符號為Mg²⁺，原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
③A與D兩種元素可組成微粒個數(shù)比為1：1的物質(zhì)，其化學(xué)式為Na₂O₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表中同一周期的規(guī)定來分析；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中最外層的電子數(shù)、化學(xué)式的寫法來分析；
（3）根據(jù)化合物的化學(xué)式寫法來分析；
（4）根據(jù)題干信息推斷出四種元素名稱，然后解答．

解答 解：（1）第二周期的3-10號元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的11-18號元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故答案為：電子層數(shù)；
（2）9號元素是氟元素，17號元素是氯元素，其原子結(jié)構(gòu)中最外層均為7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子，在化合物中，氟元素顯-1價，鈉元素顯+1價，故氟化鈉的化學(xué)式為NaF，故填：得到；NaF；
（3）①是氫元素，②是氮元素，③是氧元素，三者組成的化合物是硝酸，故填：HNO₃；
（4）B原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，所以B是12號元素鎂；A原子的核外電子數(shù)比B原子的核外電子數(shù)少1，是11號元素鈉；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則C是6號元素碳；D原子的核電荷數(shù)比C原子的核電荷數(shù)多2，則D是8號元素氧．
①C是碳元素，核外有兩個電子層，位于第二周期；故填：二；
②鎂原子第一層2個電子、第二層8個電子，最外層2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個電子，形成鎂離子；故填：Mg²⁺；；
③鈉元素和氧元素組成的化合物中原子個數(shù)比為1：1，即化合物是過氧化鈉，故填：Na₂O₂．

點評 本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化．