黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機(jī)器零件及日常用品．為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應(yīng)．測得的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表：
分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）在第 ____次實(shí)驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應(yīng)．
（2）計算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）3
（2）由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，故鋅的質(zhì)量為樣品質(zhì)量減去銅的質(zhì)量，即為10g﹣6.7g=3.3g，
故黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=33%；
答：該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)33%．
（3）根據(jù)金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的是鋅，減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由題目可知：第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量=8.7g﹣7.4g=1.3g，設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65    73
1.3g   x

x=1.46g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=14.6%
答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?濰坊）小娜及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究．
【查閱資料】
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一種白色沉淀，這個反應(yīng)在化學(xué)上用于檢驗和鑒別．
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實(shí)驗原理及實(shí)驗方案設(shè)計】（略）．
【探究實(shí)驗】
①先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是
除去合金表面的氧化膜
除去合金表面的氧化膜
．用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag．
②將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)．
③將小燒杯中的混合物過濾，
洗滌、干燥
洗滌、干燥
（請將此實(shí)驗步驟補(bǔ)充完整）．
④稱取固體的質(zhì)量為bg．
⑤計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【反思與評價】
在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
【拓展探究】
①重復(fù)【探究實(shí)驗】步驟1．
②將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對濾液的組成進(jìn)行探究．
（1）鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
．
（2）同學(xué)們對藍(lán)色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
．
（3）設(shè)計兩種實(shí)驗方案來驗證以上猜想．
方案 實(shí)驗操作 實(shí)驗現(xiàn)象 結(jié)論
方案一 取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲
銅絲表面無變化
銅絲表面無變化
 猜想①成立
銅絲表面有銀白色固體析出
銅絲表面有銀白色固體析出
 猜想②成立
方案二
取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸
取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸
濾液無明顯變化
濾液無明顯變化
 猜想①成立
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 猜想②成立

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小娜及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了實(shí)驗探究．
【實(shí)驗?zāi)康摹奎S銅中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實(shí)驗步驟】
（1）用98%的濃硫酸配制實(shí)驗所需的l0%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器是
量筒
量筒
；在稀釋時，一定要
把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷地攪拌
把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷地攪拌
，并不斷攪拌．
（2）用化學(xué)方法將黃銅表面油污和氧化膜除去，再用蒸餾水清洗干凈并干燥，研碎成試樣．
（3）將a g試樣放入小燒杯中，加入足量稀硫酸，攪拌使其充分反應(yīng)．
（4）將小燒杯中的混合物過濾，再將所得固體洗凈干燥．
（5）稱取固體的質(zhì)量為b g．
（6）計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【反思與評價】
Ⅰ．在實(shí)驗步驟（2）中，若用蒸餾水洗滌之后，試樣未經(jīng)干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
Ⅱ．取a g試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對濾液的組成進(jìn)行探究．
同學(xué)們對藍(lán)色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?遂寧）黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機(jī)器零件及日常用品．為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應(yīng)．測得的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗次數(shù) 1 2 3 4
稀鹽酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固體的質(zhì)量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）在第
3
3
次實(shí)驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應(yīng)．
（2）計算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年四川省遂寧市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機(jī)器零件及日常用品．為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應(yīng)．測得的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗次數(shù)1234
稀鹽酸的用量10g10g10g10g
剩余固體的質(zhì)量8.7g7.4g6.7g6.7g
分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）在第    次實(shí)驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應(yīng)．
（2）計算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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