“對比”是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的基本方法之一．通過對比分析可得出結(jié)論掌握知識；通過對比可感受方法的運用，體驗學(xué)習(xí)的快樂．

（1）對比圖1實驗中兩支蠟燭的先后熄滅，得出二氧化碳的性質(zhì)有
二氧化碳的密度比空氣的密度大，二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒
二氧化碳的密度比空氣的密度大，二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒
．
（2）對比圖2實驗中A、B燒杯內(nèi)溶液顏色的變化，得出的結(jié)論是
分子是在不斷運動的
分子是在不斷運動的
．
（3）對比圖3實驗中硫燃燒的現(xiàn)象，得到影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有
反應(yīng)物濃度
反應(yīng)物濃度
．
分析：（1）根據(jù)實現(xiàn)現(xiàn)象中蠟燭能夠熄滅和低處蠟燭先滅，高出蠟燭后滅來進行分析；（2）B中沒有變色，說明酚酞變紅不是因為空氣中成分，A中變紅說明是由于濃氨水的存在，再進一步進行分析；（3）根據(jù)硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同進行分析．
解答：解：（1）蠟燭能夠熄滅說明了二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，低處蠟燭先滅，高出蠟燭后滅說明二氧化碳先聚集在低處，說明了二氧化碳的密度比空氣的密度大；
（2）B中沒有變色，說明空氣中成分不能使酚酞變紅，A中變紅說明是由于濃氨水的存在，氨水能從C燒杯中到了A燒杯中，說明了分子在不斷運動；
（3）硫在空氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體；硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體；由此可知在氧氣中燃燒要比在空氣中燃燒劇烈，空氣中氧氣含量少，這說明了影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有反應(yīng)物的濃度．
故答案為：（1）二氧化碳的密度比空氣的密度大，二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒；（2）分子是在不斷運動的；（3）反應(yīng)物濃度．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道分析對比實驗時，要找出實驗過程的不同之處，再分析實驗現(xiàn)象的不同原因，通過對比分析出實驗結(jié)論．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?貴陽）對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)基本方法．甲、乙、丙三位同學(xué)利用如圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動．

[實驗步驟]
①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡．丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量．
②三位同學(xué)分別利用裝置進行化學(xué)反應(yīng)．
③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡．丙同學(xué)實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量．
[實驗分析]
（1）請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析．
實驗現(xiàn)象
甲同學(xué)
①白磷燃燒，產(chǎn)生濃濃的白煙，放出熱量，氣球先變大后又變小，天平平衡
①白磷燃燒，產(chǎn)生濃濃的白煙，放出熱量，氣球先變大后又變小，天平平衡
 4P+502
 點燃 
.
 
2P2O5		 該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
乙同學(xué)
②燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡
②燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
 該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
丙同學(xué) 鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成
白色固體．反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等．
④2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
④2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
 該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
（2）比較甲、丙同學(xué)的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的
B
B
．
A、酸          B、氧化物         C、堿          D、鹽
（3）通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的．在實驗操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有
反應(yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量
反應(yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量
．
實驗結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．
實驗反思：
（4）請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)基本方法．甲、乙、丙三位同學(xué)利用如圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動．
[實驗步驟]
①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡．丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量．
②三位同學(xué)分別利用裝置進行化學(xué)反應(yīng)．
③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡．丙同學(xué)實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量．
[實驗分析]
（1）請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析．
實驗現(xiàn)象
甲同學(xué)________4P+502數(shù)學(xué)公式2P2O5該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
乙同學(xué)________________該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
丙同學(xué)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成
白色固體．反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等．		________該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
（2）比較甲、丙同學(xué)的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的________．
A、酸　　　　　B、氧化物　　　　 C、堿　　　　　D、鹽
（3）通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的．在實驗操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有________．
實驗結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．
實驗反思：
（4）請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是________．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年貴州省貴陽市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)基本方法．甲、乙、丙三位同學(xué)利用如圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動．

[實驗步驟]
①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡．丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量．
②三位同學(xué)分別利用裝置進行化學(xué)反應(yīng)．
③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡．丙同學(xué)實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量．
[實驗分析]
（1）請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析．
實驗現(xiàn)象
甲同學(xué)    4P+5022P2O5該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
乙同學(xué)        該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
丙同學(xué)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成
白色固體．反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等．		    該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
（2）比較甲、丙同學(xué)的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的    ．
A、酸          B、氧化物         C、堿          D、鹽
（3）通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的．在實驗操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有    ．
實驗結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．
實驗反思：
（4）請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是    ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)基本方法。甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖28中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動。

[實驗步驟]

①如圖28所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量。

②三位同學(xué)分別利用裝置進行化學(xué)反應(yīng)。

③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡。丙同學(xué)實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量。

【實驗分析】

（1）請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析。

實驗現(xiàn)象

甲同學(xué)

       ①     

4P+502 點燃//2P2O5

該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

乙同學(xué)

       ②      

   ③  

該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

丙同學(xué)

鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生成

白色固體.反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等.

   ④  

該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

(2)比較甲、丙同學(xué)的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的      。

A、酸          B、氧經(jīng)物         C、堿          D、鹽

（3）通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的。在實驗操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有                                        。

【實驗結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

【實驗反思】（4）請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是    。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)基本方法。甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖28中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動。

[實驗步驟]

①如圖28所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量。

②三位同學(xué)分別利用裝置進行化學(xué)反應(yīng)。

③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡。丙同學(xué)實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量。

【實驗分析】

（1）請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析。

實驗現(xiàn)象

甲同學(xué)

       ①     

4P+502 點燃//2P2O5

該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

乙同學(xué)

       ②      

   ③  

該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

丙同學(xué)

鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生成

白色固體.反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等.

   ④  

該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

(2)比較甲、丙同學(xué)的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的      。

A、酸          B、氧經(jīng)物         C、堿          D、鹽

（3）通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的。在實驗操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有                                        。

【實驗結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

【實驗反思】（4）請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是    。

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