Question

【題目】有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗:

(1)取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失。

(2)另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成19.7g白色沉淀。

(資料:稀硝酸與碳酸鹽能發(fā)生復分解反應，稀硝酸與氯化銀不反應)

下列說法正確的是

A. 雜質中一定不含有氯化亞鐵

B. 雜質中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉

C. 該包粉末的組成只有兩種情況

D. 所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數為20.8%

Answer 1

【答案】AC

【解析】(1)取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液，說明不含氯化亞鐵（淺綠色）和硝酸鈣（硝酸鈣會與碳酸鉀反應生成碳酸鈣的沉淀）；向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失（氯化鉀與硝酸銀反應生成不與稀硝酸反應的沉淀氯化銀，碳酸鈉與硝酸銀反應生成能與稀硝酸反應的碳酸銀的沉淀），說明溶液中含有氯化鉀，碳酸鈉；(2)

K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

138 197 106 197

13.8g 19.7g 10.6g 19.7g

由上面的對應關系可知，純凈的碳酸鈉13.8g與氯化鋇溶液反應生成19.7g的碳酸鋇沉淀，而該粉末中含有氯化鉀，故碳酸鈉的質量小于13.8g；等質量的碳酸鉀、碳酸鈉與足量的氯化鋇溶液反應，碳酸鈉生成碳酸鋇的質量多。另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成19.7g白色沉淀。說明粉末中一定含有碳酸鈉。A、由分析可知，雜質中一定不含有氯化亞鐵，正確；B、雜質中一定含有氯化鉀、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，錯誤；C、該包粉末的組成可能是碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉及碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鉀，共兩種情況，正確；D、設所用氯化鋇溶液中溶質的質量為x。

K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl

208 197

x 19.7g

x=20.8g

所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數為×100％=10.4％，錯誤。故選AC。