Question

現(xiàn)代社會，酸雨是主要環(huán)境問題之一．
（1）有研究發(fā)現(xiàn)，正常雨水的pH并不是7，主要是因為：

空氣中的二氧化碳溶于水顯酸性

．
（2）一般認為，二氧化硫和氮氧化物（N0、NO₂等）是造成酸雨的主要物質(zhì)，大氣中氮氧化物的主要來源是汽車尾氣排放，汽油的主要成分是碳氫化合物（如C₈H₁₈等），其中并不含有氮元素，你推測汽車尾氣中氮元素的來源是

空氣中的氮氣

．
（3）汽油在汽車發(fā)動機里燃燒時，可能生成CO₂，也可能生成CO．以C₈H₁₈為例，1體積C₈H₁₈燃燒完全生成CO₂時，需要消耗

12.5

體積O₂，1體積C₈H₁₈燃燒完全生成CO時，需要消耗

8.5

體積O₂．從充分利用能量的角度看，汽車尾氣中CO的含量越

低

越好，為提高汽油燃燒效率，可以采取控制調(diào)節(jié)油氣比等措施．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)空氣中含有二氧化碳，二氧化碳可與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性分析解答；
（2）依據(jù)空氣中含有氮氣分析回答；
（3）依據(jù)氣體的體積比等于方程式中化學式前的化學計量數(shù)之比及C₈H₁₈燃燒完全生成CO₂，和生成CO的方程式分析回答；要使燃料燃燒釋放的能量得到充分利用，則應使其充分燃燒，故尾氣中一氧化碳的含量越低越好．

解答：解：（1）正常雨水的pH并不是7，主要是因為空氣中的二氧化碳溶于水顯酸性；
（2）汽油的主要成分是碳氫化合物（如C₈H₁₈等），其中并不含有氮元素，空氣中含有大量氮氣，所以汽車尾氣中氮元素的來源是氮氣；
（3）1體積C₈H₁₈燃燒完全生成CO₂時的化學方程式是：C₈H₁₈+12.5O₂

點燃  .

8CO₂+9H₂O，1體積C₈H₁₈燃燒完全生成CO時的化學方程式是C₈H₁₈+8.5O₂

點燃  .

8CO+9H₂O，所以1體積C₈H₁₈燃燒完全生成CO₂時，需要消耗12.5體積O₂，1體積C₈H₁₈燃燒完全生成CO時，需要消耗8.5體積O₂；要使燃料燃燒釋放的能量得到充分利用，則應使其充分燃燒，故尾氣中一氧化碳的含量越低越好
故答案為：（1）空氣中的二氧化碳溶于水顯酸性；
（2）空氣中的氮氣；
（3）12.5；8.5；低．

點評：本題考查了對方程式的分析和相關(guān)知識的了解和應用，依據(jù)所學知識靈活分析是解答問題的關(guān)鍵．