用銅屑制取硫酸銅溶液，在燒杯中放入銅屑和稀硫酸，加熱并不斷通入空氣，發(fā)生反應：2Cu+O2+2H2SO4數(shù)學公式2CuSO4+2H2O．有關數(shù)據(jù)如下：
燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量/g
通入空氣前稱量銅屑，稀硫酸248
通入足量空氣，使硫酸完全反應后，冷卻稱量硫酸銅溶液、剩余的銅屑252
（1）參加反應的銅和氧氣的質(zhì)量比______．（2）參加反應的氧氣的質(zhì)量______．
（3）若將反應后燒杯中的物質(zhì)過濾，得到剩余的銅屑2g，試求所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

解：（1）銅要先和氧氣反應，即生成了氧化銅，然后會和硫酸反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道參加反應的氧氣和銅的質(zhì)量比為：64：16=4：1；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道參加反應的氧氣的質(zhì)量為：252g-248g=4g；
（3）設生成硫酸銅的質(zhì)量為x
2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
32 320
4g x

解得：x=40g
所以所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=16%
答：所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為16%．
故答案為：（1）4：1；
（2）4g；
（3）16%．
分析：（1）分析反應可以知道銅要先和氧氣反應，然后會和硫酸反應，所以可以據(jù)此分析參加反應的氧氣和銅的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后增加的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應的化學方程式結合氧氣的質(zhì)量可以求算出硫酸銅的質(zhì)量，進而求算出硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

8、化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？
[猜想與假設]
猜想1：在常溫下能反應；
猜想2：在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；
猜想3：在加熱條件下也不能反應．
[實驗與事實]
操作1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；
操作3：檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現(xiàn)象略）；
操作4：立即停止加熱；
操作5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色
[結論與解釋]
（1）由以上探究可知猜想
猜想2
正確的．（填序號）
（2）經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2，立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO2；
（3）銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產(chǎn)物是SO2和CuSO4．
[反思與評價]
（1）操作5中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”）
不能
將水倒入剩余的殘液里．
（2）探究結論中對產(chǎn)物是SO2和CuSO4的判斷是否正確
不正確
，理由是
反應前后元素種類不同（或生成物中不含氫元素）；
．
[拓展與應用]根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學們又設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應制取CuSO4
乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應制取CuSO4．
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價，較好的方案是
乙方案
，理由是：
乙方案用稀硫酸，比較安全；硫酸的利用率比甲高；沒有污染空氣的SO2生成．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鹽城二模）（1）現(xiàn)有實驗室制取氣體的部分裝置，請回答有關問題：
①請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a
試管
試管
，b
集氣瓶
集氣瓶
；
②用高錳酸鉀制氧氣，裝置A試管口必須放一團棉花的目的是
防止高錳酸鉀加熱進入導管阻塞導管
防止高錳酸鉀加熱進入導管阻塞導管
．
③實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發(fā)生裝置是
B
B
，請寫出反應的化學方程式：
2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2↑
2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2↑
，其中二氧化錳起
催化
催化
作用．
④若要收集到干燥的二氧化碳氣體，應在B和D裝置間連接F裝置，F(xiàn)裝置必須做的一個改動是
將水用濃硫酸代替
將水用濃硫酸代替
．
（2）某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，小強同學設計了甲、乙兩個實驗方案
甲：|Cu、Fe|
加適量硫酸銅溶液
攪拌
過濾→洗滌
乙：|Cu、Fe|
加適量H2SO4
攪拌
過濾→洗滌
①兩方案都有過濾操作，該操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和
玻璃棒
玻璃棒
．
②寫出其中一個方案的化學方程式：
Fe+CusO4=FeSO4+Cu
Fe+CusO4=FeSO4+Cu
．
③以上兩個實驗方案中，從將雜質(zhì)徹底除盡的角度，你認為最好選擇
乙
乙
．
你能否設計一個運用物理方法的簡單方案？寫出你的方案
磁鐵的吸引
磁鐵的吸引
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用銅屑制取硫酸銅溶液，在燒杯中放入銅屑和稀硫酸，加熱并不斷通入空氣，發(fā)生反應：2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O．有關數(shù)據(jù)如下：
燒杯中的物質(zhì) 質(zhì)量/g
通入空氣前稱量 銅屑，稀硫酸 248
通入足量空氣，使硫酸完全反應后，冷卻稱量 硫酸銅溶液、剩余的銅屑 252
（1）參加反應的銅和氧氣的質(zhì)量比
4：1
4：1
．（2）參加反應的氧氣的質(zhì)量
4g
4g
．
（3）若將反應后燒杯中的物質(zhì)過濾，得到剩余的銅屑2g，試求所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2012年廣東省揭陽市揭東縣地都四中中考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

用銅屑制取硫酸銅溶液，在燒杯中放入銅屑和稀硫酸，加熱并不斷通入空氣，發(fā)生反應：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O．有關數(shù)據(jù)如下：
燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量/g
通入空氣前稱量銅屑，稀硫酸248
通入足量空氣，使硫酸完全反應后，冷卻稱量硫酸銅溶液、剩余的銅屑252
（1）參加反應的銅和氧氣的質(zhì)量比______．（2）參加反應的氧氣的質(zhì)量______．
（3）若將反應后燒杯中的物質(zhì)過濾，得到剩余的銅屑2g，試求所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

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