某實驗小組同學(xué)用12.0克氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，反應(yīng)完全后在相同條件下稱得剩余固體的質(zhì)量為8.16克．試計算：
（1）該小組同學(xué)共制得氧氣多少克？
（2）消耗氯酸鉀多少克？

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=12.0g-8.16g=3.84g
（2）設(shè)消耗氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 3.84g
=
x=9.80g
答：消耗氯酸鉀9.80g．
解：（1）3.84g；
（2）9.80 g．
分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量；
（2）利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出反應(yīng)掉的氯酸鉀的質(zhì)量；
點評：此題是化學(xué)方程式的計算考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某課外活動小組同學(xué)用圖裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）．實驗過程是：
①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質(zhì)量為0.030g．
②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置．按圖所示（未裝藥品）裝配好儀器．
③檢查裝置氣密性．
④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞．
⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置．
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)．
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置．
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL．
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．
請回答下列問題：
（1）寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品
 
．（填“能”或“不能”）
（3）若不改變溫度，如何用較簡單的方法檢查圖12所示裝置的氣密性？
 
．
（4）經(jīng)換算，該實驗獲得的氫氣質(zhì)量為0.0020g．該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
（5）實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結(jié)果
 
（填“是”或“否”）．理由是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?懷化）某實驗小組同學(xué)用12.0克氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，反應(yīng)完全后在相同條件下稱得剩余固體的質(zhì)量為8.16克．試計算：
（1）該小組同學(xué)共制得氧氣多少克？
（2）消耗氯酸鉀多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源：懷化 題型：問答題

某實驗小組同學(xué)用12.0克氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，反應(yīng)完全后在相同條件下稱得剩余固體的質(zhì)量為8.16克．試計算：
（1）該小組同學(xué)共制得氧氣多少克？
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科目：初中化學(xué) 來源：2009年湖南省懷化市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某實驗小組同學(xué)用12.0克氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，反應(yīng)完全后在相同條件下稱得剩余固體的質(zhì)量為8.16克．試計算：
（1）該小組同學(xué)共制得氧氣多少克？
（2）消耗氯酸鉀多少克？

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