Question

25、王老師在化學課上經(jīng)常組織同學們開展一些探究活動：
（1）有一次王老師剛說為了探究酸的通性，需要先將濃硫酸稀釋成稀硫酸．小明就立刻自告奮勇上臺說要來完成這項稀釋工作，王老師對他的學習熱情給予了高度評價，不過當他用大量筒量取好20mL濃硫酸后，正準備將水加入到量筒中時，王老師立即進行了制止，并說他犯了兩個原則性錯誤．請你寫出小明的這兩個錯誤

不能在量筒中直接稀釋濃硫酸

；

不能將水加入到濃硫酸中

．
（2）一次王老師讓甲、乙兩組同學分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實驗，所做的實驗和使用的試劑如右圖所示．實驗后廢液分別集中倒進各組的廢液缸時，發(fā)現(xiàn)甲組廢液呈紅色，乙組廢液呈藍色．
請你分析廢液的成分：甲組廢液可能含有

甲組：NaCl、CaCl₂、HCl

；
乙組廢液中可能含有

乙組：NaCl、CaCl₂、NaOH、Ca（OH）₂

．
假如將甲組的廢液直接排入鑄鐵管下水道，會造成什么危害？
答：

會造成下水管道被腐蝕

．
（3）自然界的物質(zhì)每時每刻都在發(fā)生著各種各樣的變化，而這些變化不僅與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，還與外界條件密不可分．因此人們利用這其中的規(guī)律，就可在生產(chǎn)、生活和科學實驗中，通過控制條件來控制化學反應(yīng)的發(fā)生．王老師要同學們結(jié)合初中化學已學過的知識，來說明以下問題：

Answer 1

分析：注意濃硫酸的稀釋：應(yīng)把濃硫酸慢慢的注入到水中，切不可把水注入到濃硫酸中；量筒只能用來量取液體，沒有其他的用途；注意酸堿指示劑遇到酸堿的變色情況，從而判斷酸和堿是否過量的情況；當酸過量時，酸溶液能夠和活潑金屬反應(yīng)，因此不能將廢液直接排入鑄鐵管下水道．注意相關(guān)的結(jié)論，然后根據(jù)所學的知識舉出符合結(jié)論的事實．

解答：答：（1）由于量筒只能用來量取一定的液體，不能用來稀釋溶液，更不能用來做反應(yīng)器；稀釋濃硫酸時，應(yīng)該把濃硫酸慢慢的注入到水中，且用玻璃棒慢慢的攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時的散發(fā)掉，切不可把水倒入到濃硫酸中；故答案為：不能在量筒中直接稀釋濃硫酸，不能將水加入到濃硫酸中
（2）由于甲組廢液呈紅色，乙組廢液呈藍色，說明甲組廢液中除了生成的物質(zhì)之外，還有過量的鹽酸，而乙組除了生成的物質(zhì)外，還應(yīng)有過量的氫氧化鈣或氫氧化鈉；由于甲組廢液中含有酸，因此可以和鐵管發(fā)生反應(yīng)；故答案為：甲組：NaCl、CaCl₂、HCl，乙組：NaCl、CaCl₂、NaOH、Ca（OH）₂，會造成下水管道被腐蝕．
（3）注意相關(guān)的結(jié)論，然后根據(jù)所學的知識舉出符合結(jié)論的事實．

點評：本題難度不大，主要考查了酸的有關(guān)的性質(zhì)、酸堿指示劑的性質(zhì)和影響物質(zhì)發(fā)生變化的因素，培養(yǎng)學生的解決問題的能力．