Question

【題目】6克鐵、鋅、鎂金屬混合物與100克稀硫酸剛好完全反應生成0.2克氫氣，反應后所得溶液中溶質的總質量是（ ）
A.5.8g
B.6.2g
C.15.6g
D.105.8g

Answer 1

【答案】C
【解析】設參加反應的硫酸的質量為x
H2SO4——H2
98　　　　2
x 0.2g
98：2＝x：0.2g
x=9.8g
鐵、鋅、鎂都能與硫酸發(fā)生反應生成氫氣，反應前物質質量總和等于反應后生成的溶液與氫氣質量和，所以反應后所得溶液中溶質的總質量是6g+100g-0.2g=105.8g，稀硫酸中水的質量即反應后生成溶液中水的質量，則溶質質量為105.8g-(100g-9.8g)=15.6g；
故答案為：C。

根據(jù)反應前后元素質量不變分析；根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據(jù)方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解；根據(jù)溶質質量＝溶液質量－溶劑質量分析。