Question

如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數據．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據如表數據，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是

 

（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．其中措施正確的是

 

（填序號）．
（3）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到20℃，可析出NaOH固體的質量為

 

g．
（4）現有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH固體，應采取的物理方法是

 

．
（5）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH

 

（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶液的酸堿度測定,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,生石灰的性質與用途

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據表中數據可知NaOH溶解度隨溫度的升高而增大進行解答；
（2）根據Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小進行解答；
（3）根據20℃時NaOH的溶解度為91g進行解答；
（4）根據氫氧化鈉的溶解度受溫度的影響變化較大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大進行解答；
（5）根據先將pH試紙用蒸餾水潤濕，會使氫氧化鈉溶液的堿性減弱，所測溶液的pH會減小進行解答．

解答：解：（1）根據表中數據可知NaOH溶解度隨溫度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲線的是A；
（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液的方法有加入氫氧化鈣、升高溫度、蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，氧化鈣能和水反應氫氧化鈣，所以加入生石灰也能變?yōu)轱柡腿芤海?br />（3）20℃時NaOH的溶解度為91g，所以20℃時，191g 飽和NaOH溶液中溶質質量為91g，溶劑質量為100g，所以加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到20℃，可析出NaOH固體的質量為9.1g；
（4）氫氧化鈉的溶解度受溫度的影響變化較大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若要得到較純凈的NaOH固體，應采取的物理方法是降溫結晶（或：冷卻熱飽和溶液）；
（5）先將pH試紙用蒸餾水潤濕，會使氫氧化鈉溶液的堿性減弱，所測溶液的pH會減�。�
故答案為：（1）A；
（2）①②⑤⑥；
（3）9.1；
（4）降溫結晶（或：冷卻熱飽和溶液）；
（5）偏�。�

點評：主要考查了固體溶解度的概念、固體溶解度和其飽和溶液中溶質的質量分數及固體溶解度曲線所表示的意義，以此培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．