Question

下列各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，分別寫出除去雜質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)時反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaO	CaCO3	________
CO	CO2	________

Answer 1

CaCO₃ CaO+CO₂↑    CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃ CaO+CO₂↑．
CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：CaCO₃ CaO+CO₂↑；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．