Question

學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取CO₂后殘留的廢液．同學們想探究廢液中溶質的成分，進行了如下探究．
提出問題：廢液中的溶質是什么物質？
作出猜想：根據實驗室制取二氧化碳的反應原理______（填化學方程式），同學們一致認為廢液中一定有CaCl₂，小花認為廢液中的溶質還可能含有______（填化學式）．
查閱資料：CaCl₂溶液呈中性．
實驗與結論：
（1）小紅分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為廢液中的溶質只有CaCl₂．你認為小紅的實驗______（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是______．
（2）小花為了證明自己的猜想是正確的，她選擇紫色石蕊試液進行實驗，實驗中看到的現象是______，證明自己的猜想成立．
（3）小強選擇了另外一種不同類別的物質______（填化學式）進行實驗，也得到了與小花同樣的結論．
拓展與應用：若想要處理廢液得到只含CaCl₂一種溶質的溶液，你選擇向廢液中加入過量的______（填字母），反應完成后過濾．
A．碳酸鈣粉末　　 B．氫氧化鈉固體　　 C．熟石灰　　　　 D．生石灰．

Answer 1

解：反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，二氧化碳標上上升符號，反應物中鹽酸可能過量，所以還可能含有氯化氫；
（1）酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性液才顯紅色，所以滴入無色酚酞試液無色不一定顯中性，可能顯酸性，所以不能說明只含有氯化鈣；
（2）由于小花的猜想中有鹽酸，所以鹽酸過量，酸能使紫色石蕊試液變紅；
（3）由于酸可以與金屬反應生成鹽和氫氣，所以可以用金屬鋅，只要能有氣泡冒出，說明有鹽酸；
加入的試劑能與鹽酸反應并且生成氯化鈣，且過量后能與氯化鈣分離開，因為碳酸鈣過量后通過過濾可以除去，所以用碳酸鈣．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（1）HCl 不能 酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性液才顯紅色（合理的可酌情給分）（2）紫色石蕊試液變紅（3）Zn（或CuO或Cu（OH）₂或CaCO₃合理即可）； A
分析：根據方程式的寫法寫出反應原理；判斷溶質時不僅考慮生成物還需要考慮反應物是否過量；（1）滴入無色酚酞試液無色不一定顯中性，可能顯酸性；（2）檢驗酸性可以用紫色石蕊試液；（3）檢驗酸時可以利用酸的化學性質考慮；根據除雜質不能引入新的雜質考慮．
點評：解答本題的關鍵是要知道酚酞試液遇酸性、中性溶液都不顯色，還要知道酸的化學性質，根據酸的化學性質判斷是否含有酸；除雜質時不能引入新的雜質．