Question

圖1是氟元素、鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息和相應(yīng)四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請回答下列問題：
（1）氯原子的核電荷數(shù)是

17

．A、B、C、D中，屬于同種元素的是

B、C

（填字母），B表示的微粒符號為

Na⁺

．
（2）在鈉和氟氣生成氟化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是

氟

原子；由氟元素和鈉元素形成的化合物的相對分子質(zhì)量為

41.99

．生活中所用的含氟牙膏，其中的“氟”在人體內(nèi)屬于

微量

元素（填“常量”或“微量”）．
（3）已知：同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比．一定條件下，物質(zhì)A（）與B（）反應(yīng)生成C（），圖2是其反應(yīng)前后分子及其數(shù)目變化的微觀示意圖（“”和“”分別表示碳原子和氧原子），若要與0.2L的A恰好完全反應(yīng)，所需B的體積為

0.1L

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)元素周期表的信息以及同種元素質(zhì)子數(shù)相同分析判斷；
（2）依據(jù)氟與鈉的原子核外電子數(shù)的特點(diǎn)分析判斷；
（3）通過圖示分析反應(yīng)時(shí)兩種微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系進(jìn)行解決；

解答：解：（1）依據(jù)元素周期表的信息可知氯的核電荷數(shù)是17，由于BC的核電荷數(shù)相同，所以是同種元素，B表示的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11是鈉元素，其核外電子數(shù)是10，因此帶一個(gè)單位的正電荷，所以該微粒的符號為Na⁺；
（2）氟的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，而鈉的原子的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，所以兩者已形成離子化合物NaF，其相對分子質(zhì)量為：22.99+19.00=41.99，氟元素在人體中屬于微量元素；
（3）通過對圖示的分析可知反應(yīng)時(shí)兩種微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系如圖所示：；所以與反應(yīng)時(shí)的個(gè)數(shù)比是2：1，根據(jù)同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比，所以若要與0.2L的A恰好完全反應(yīng)，所需B的體積為0.1L．
故答案為：（1）17； B、C；Na⁺；（2）氟；41.99；微量；（3）0.1L；

點(diǎn)評：通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對基本概念的理解與運(yùn)用能力；了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；掌握核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是解題的關(guān)鍵．