Question

（7分）將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO₃溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（提示：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓+ NaNO₃ ）。

 

 

（1）計算A點處生成NaNO₃的質(zhì)量？

（2）計算B點溶液中AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點后一位）

 

Answer 1

【答案】

（7分）（1）解：設(shè)A點處生成NaNO₃的質(zhì)量為x

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

        58.5            85

        2.34g            x

=

x = 3.4g

 

（2）設(shè)A點處反應(yīng)AgNO₃的質(zhì)量為y，生成AgCl的質(zhì)量為z

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

170    58.5   143.5  

y     2.34g    z 

m(B點溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g

B點溶液AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =×  100% = 2.3%

（其他合理解答參照給分）

答：A點處生成NaNO₃的質(zhì)量為3.4g，B點溶液AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.3%。

【解析】略