(10大連57).某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里,向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(其他成分不含鈣元素,不溶于水也不與稀鹽酸反應)。過濾,得到濾渣2.5g,將濾液蒸干,得到氯化鈣11.1g。計算:

⑴該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);

⑵某人除正常飲食之外,每天需補充0.64g鈣元素,則每天需服用這種補鈣劑多少克?

 

【答案】

解:⑴設補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100        111

X          11.1g

111/100=11.1/x x=10g

10g/10g+2.5g*100%=80%

⑵CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為

40/100*100%=40%

每天需要補充這種鈣劑的質(zhì)量為:

0.64g/40%/80%=2g

答(略)

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(10大連57).某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里,向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(其他成分不含鈣元素,不溶于水也不與稀鹽酸反應)。過濾,得到濾渣2.5g,將濾液蒸干,得到氯化鈣11.1g。計算:

⑴該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);

⑵某人除正常飲食之外,每天需補充0.64g鈣元素,則每天需服用這種補鈣劑多少克?

 

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科目:初中化學 來源: 題型:

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