Question

為檢驗當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他在實驗室用6克該石灰石樣品與19克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為22.8克．（雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為______ 克．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO₂的質(zhì)量：m（CO₂）=（6+19-22.8）g=2.2g；
（2）設(shè)要想生成2.2g二氧化碳，需要參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量是z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
x y z 2.2g

解得x=5g；y=3.65g；z=5.55g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=83.3%．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.2%．
（4）由以上的分析知該樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是6g-5g=1g，故所得溶液的質(zhì)量是22.8g-1g=21.8g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25.5%．
故答案為：（1）2.2；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%；（4）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.5%．
分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO₂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再用碳酸鈣的質(zhì)量除以6g乘以百分之百算出；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出氯化氫的質(zhì)量，再用氯化氫的質(zhì)量除以19g乘以百分之百算出．
（4）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出生成的氯化鈣質(zhì)量，再利用殘留物與雜質(zhì)的質(zhì)量之差求出溶液的質(zhì)量，即可得得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推出質(zhì)量的減少量就是二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出，參加反應(yīng)碳酸鈣、氯化氫的質(zhì)量以及生成的氯化鈣質(zhì)量；