Question

把K₂SO₄和K₂CO₃的固體混合物投入173.2g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得氣體4.4g．將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的K₂SO₄飽和溶液，測得溶液里溶質(zhì)K₂SO₄中所含鉀元素的質(zhì)量為15.6g．求：
（1）原固體混合物中K₂CO₃的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碳酸鉀和硫酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，依據(jù)二氧化碳的量結(jié)合比例關(guān)系進行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，依據(jù)鉀元素的質(zhì)量分數(shù)解答硫酸鉀的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)生成4.4g的二氧化碳氣體需要的碳酸鉀質(zhì)量為x，生成的硫酸鉀質(zhì)量為y，
K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
138        174   44
 x         y     4.4g
==
x=13.8g
y=17.4g
溶液中的硫酸鉀為：15.6=34.8g，
混合物中的硫酸鉀為：34.8-17.4=17.4g，
硫酸鉀溶液質(zhì)量為：17.4+13.8+173.2-4.4=200g，
所以硫酸鉀溶液質(zhì)量分數(shù)為：100%=17.4%
答：原固體混合物中K₂CO₃的質(zhì)量為13.8克，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.4%．
點評：在解此類題時，首先分析題中的反應(yīng)原理和需要解答的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)方程式中的等量關(guān)系解出需要的數(shù)據(jù)在結(jié)合問題解答．