正常人的胃液呈酸性，胃酸（一般用鹽酸表示）過多時需服用胃藥來治療，胃藥中含有MgCO3等有效成分，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
．
分析：碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)類似于碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，服用MgCO3能有效的消耗過多的胃酸．
解答：解：碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)類似于碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，起到消耗胃酸的作用，緩解胃酸過多的癥狀，其方程式為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
故答案為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑．
點評：此題是一道生活實際考查題，考查了酸堿中和的知識及反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫等知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．
練習(xí)冊系列答案
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8、正常人血液的pH為7.35～7.45，與胃液（pH為0.9～1.5）相比，其H+離子濃度要低幾百萬倍．已知質(zhì)量分數(shù)為3.7%的鹽酸的pH約為1，質(zhì)量分數(shù)為0.37%的鹽酸的pH約為2．那么下列說法中正確的是（　　）

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（2004?北京）正常人胃液的pH范圍是0.9～1.5，對它的酸堿性判斷正確的是（　　）

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正常人的胃液呈酸性，胃酸（一般用鹽酸表示）過多時需服用胃藥來治療，胃藥中含有MgCO3等有效成分，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式________．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年上海市黃浦區(qū)初三化學(xué)創(chuàng)新試卷（解析版） 題型：填空題

正常人的胃液呈酸性，胃酸（一般用鹽酸表示）過多時需服用胃藥來治療，胃藥中含有MgCO3等有效成分，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式    ．

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