Question

【題目】某物質完全燃燒后，消耗4.8 g O2 ， 生成4.4g CO2和3.6g H2O，則該物質中 ( )
A.只有碳、氫兩種元素
B.一定有碳、氫元素，可能有氧元素
C.含有碳、氫、氧三種元素
D.無法確定

Answer 1

【答案】C
【解析】質量守恒定律可知，反應前后元素的種類、質量不變；只生成二氧化碳和水說明含有氫和碳元素,無法確定是否含 有氧元素.4.4g CO2中氧元素的質量為4.4g×(12÷44×100%)=1.2g；3.6g H2O中氧元素的質量為3.6g×(16÷18×100%)=3.2g，所以反應后氧元素總質量為3.2g+1.2g=4.4g<氧氣的質量4.8 g，說明可燃物中有氧元素。即則該物質中 含有碳、氫、氧三種元素。
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)．