Question

13．5克鐵、鋅、鎂三種金屬的混合物與100g某濃度的稀硫酸剛好完全反應，生成0.2g氫氣，則反應后所得溶液中溶質的總質量是（　　）

• A． 0.2g
• B． 10.2g
• C． 14.6g
• D． 104.8g

Answer 1

分析 5克鐵、鋅、鎂三種金屬與100g的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g，根據反應前后元素質量不變，則硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鎂三種物質的混合物中含硫酸根的質量等于硫酸中硫酸根的質量；根據硫酸中氫與硫酸根的比，計算出硫酸根的質量加上鋁、鋅、鎂的混合物5g，即產生固體硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鎂混合物的質量．

解答 解：根據硫酸的化學式H₂SO₄，其中氫元素與硫酸根的質量比=2：96=1：48，當硫酸中所含氫元素的質量為0.2g時，硫酸根的質量=0.2g÷$\frac{1}{48}$=9.6g，則得固體硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鎂混合物的質量為：9.6g+5g=14.6g；
故選：C．

點評 本題的解決技巧在于：由金屬和硫酸根所組成的硫酸鹽中，除去金屬余下的就是硫酸根．