Question

將12.5g石灰石與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量與時間關(guān)系如圖所示（雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng)，也不溶解）．計算：
①石灰石中所含碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）．
②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量來計算碳酸鈣的物質(zhì)的量．
（2）碳酸鈣的物質(zhì)的量，進(jìn)而可計算出樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）n（CO₂）=4.4g÷44g/mol=0.1mol
設(shè)：石灰石中含碳酸鈣的物質(zhì)的量為X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 1                1
 X             0.1mol

1

1

=

xmol

0.1mol

X=0.1mol
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.1mol×100g/mol

12.5g

×100%=80%．
答：（1）石灰石中含碳酸鈣0.1mol．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，細(xì)致地分析生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，確定生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．