Question

運用侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉．現(xiàn)取某種僅含有氯化鈉一種雜質(zhì)的純堿樣品23.4g全部溶解在350.0g水中，再加入氯化鋇溶液166.0g，恰好完全反應生成碳酸鋇沉淀．過濾出沉淀并干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為39.4g．
（1）求23.4g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是x；生成的氯化鈉的量為y
則有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106 197 117
x 39.4 y
106：197=x：39.4 解得x=21.2g 197：117=39.4：y 解得y=23.4g
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=5.12%
答：（1）原混合物中碳酸鈉的量是21.2g
（2）反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.12%
分析：根據(jù)化學方程式的計算，利用沉淀的量求反應物碳酸鈉的量，利用原來氯化鈉的質(zhì)量加上生成的量，求濾液中的總量，溶液的量可通過反應前物質(zhì)的總和減生成沉淀的量得到．
點評：此題考查的是利用化學方程式的計算，這種問題首先要分析里面發(fā)生的反應，找到已知量，利用已知量再求未知量．