Question

2．氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室里加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．
（1）用化學方程式表示實驗室制取氨氣的化學反應原理2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（2）實驗室里選擇氣體發(fā)生裝置和收集裝置應考慮哪些因素？最好選用下列哪種氣體發(fā)生裝置制取氨氣？

（3）寫出用D裝置制取氧氣的方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)所提供信息，寫出實驗室制取氨氣的反應的化學方程式；
（2）比較氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，歸納選擇氣體發(fā)生裝置和收集裝置應考慮的因素，并選擇制取氨氣的發(fā)生裝置；
（3）根據(jù)制取氣體的裝置來選擇制取的方法和原理進行分析．

解答 解：（1）根據(jù)信息：實驗室里加熱氯化氨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，可知：在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣混合可生成氨氣；反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+H₂O；
（2）制取氣體的發(fā)生裝置的選擇要考慮到反應的在什么條件下進行、反應物的狀態(tài)等因素；而收集氣體主要考慮氣體是否能溶于水、氣體密度與空氣相比大小關系；反應物的狀態(tài)和反應條件，氣體的性質(zhì)或氣體的密度，溶解性等；氨氣是在加熱條件下，兩固體物質(zhì)混合產(chǎn)生氨氣，故應選用C裝置制取氨氣；
（3）B裝置適用于固體和液體不需加熱制取氣體的反應，通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故答案為：
（1）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+H₂O；
（2）反應物的狀態(tài)和反應條件，氣體的性質(zhì)或氣體的密度，溶解性等；C；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；

點評 氣體的收集方法決定于所收集氣體的溶質(zhì)：不溶于水可采取排水法；密度大于空氣，采取向上排空氣收集；密度小于空氣，采取向下排空氣法收集．