Question

【題目】黃銅(由鋅和銅形成的合金)有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
樣品質(zhì)量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸質(zhì)量/g	80	100	120	100
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

回答：(1)第__________ 次實(shí)驗(yàn)中黃銅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

(2)25g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量__________。

(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)

(4)現(xiàn)要配制200g這種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為___________g，需加水的體積為___________mL(水的密度為1g/cm3)。

Answer 1

【答案】 2 16.25g 24.5% 50 150

【解析】(1)由圖表數(shù)據(jù)可以看出，第2、3、4次反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量相等，而第二次反應(yīng)所用樣品質(zhì)量和稀硫酸質(zhì)量最少，說(shuō)明第二次實(shí)驗(yàn)樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；

(2)設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

y 0.5g

y=16.25g；

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=35%；

(3)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

98 2

x 0.4g

x=19.6g；

所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%＝24.5%；

(4)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為：200g×24.5%98%=50g；

需加水的體積為：(200g-50g) 1g/cm3=150ml。