Question

（1）要使H₂SO₃和H₃PO₄含有相同質(zhì)量的氧元素，則H₂SO₃和H₃PO₄的質(zhì)量比為

 

；
（2）某金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則該金屬在氧化物中的化合價(jià)為

 

價(jià)，該氧化物化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

專題：化學(xué)式的計(jì)算

分析：（1）化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此進(jìn)行計(jì)算；
（2）一金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-30%=70%，相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）方法一：設(shè)H₂SO₃和H₃PO₄的質(zhì)量分別是x、y，則

16×3

2+32+16×3

×100%×x=

16×4

3+31+16×4

100%×y，

x

y

=

164

147

．
方法二：因?yàn)镠₂SO₃和H₃PO₄含有相同質(zhì)量的氧元素，所以4H₂SO₃和3H₃PO₄含有相同質(zhì)量的氧元素，則H₂SO₃和H₃PO₄的質(zhì)量比為：（4×82）：（3×98）=164：147；
故答案是：164：147；
（2）由題意，一金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-30%=70%，該氧化物中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為70%：30%=7：3，則1個(gè)該金屬氧化物中金屬原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

7

56

：

3

16

=2：3，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為56，為鐵原子，則該金屬氧化物的化學(xué)式為Fe₂O₃．
氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價(jià)．
故答案為：+3；Fe₂O₃．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．