Question

10．請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

 Na₂CO₃和NaCl                          200克不飽和溶液
混合物樣品12.2克
①反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量為2.2g
②恰好反應(yīng)后，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.01%）
【溫馨提示：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑】

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出氯化鈉的質(zhì)量，加上混合物中的氯化鈉，進(jìn)而可以求出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：①反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量為：12.2g+100g+90g-200g=2.2g；
故填：2.2；
②設(shè)Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成NaCl為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117    44
x             y      2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g  y=5.85g
混合物樣品中NaCl質(zhì)量：12.2-5.3=6.9g
NaCl%=$\frac{6.9g+5.85g}{200g}$×100%=6.38%
答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.38%．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．