Question

1．實驗裝置的設計和組裝是一個改進的過程，觀察下列裝置回答相關(guān)問題．

（1）如果實驗室用KClO₃與MnO₂混合加熱制O₂，可選用上述A（填編號）作為發(fā)生裝置．反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）根據(jù)B 裝置的適用條件改進后得到C裝置．B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，此時發(fā)生裝置選用B（或C）而不選用A的理由是大理石或石灰石是塊狀固體，稀鹽酸是液體；反應條件是常溫．下列實驗室氣體的制取可選用上圖中C、E作為制氣裝置的是（填編號）②：
①用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣     ②用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣
③用無水醋酸鈉固體與堿石灰固體在加熱的情況下制CH₄
（3）F 裝置從a、b中某一個接口進氣，可以代替D、E 裝置收集氣體，
并且可以減少氣體向空氣中的逸出．為了檢驗F裝置的氣密性，某同學對F裝置進行了如圖2所示的處理．檢查氣密性的方法是：先將b端導管口放入水中，然后用止氣夾夾住a處的膠皮管，再用手捧著集氣瓶的外壁，觀察b端水中管口是否有氣泡冒出．現(xiàn)用A、F裝置來制取并收集氧氣，連接A裝置的應是a （選填“a”或“b”）．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．檢查F裝置氣密性的方法是：先將b端導管口放入水中，然后用止氣夾夾住a處的膠皮管，再用手捧著集氣瓶的外壁觀察b端水中管口是否有氣泡冒出．現(xiàn)用A、F裝置來制取并收集氧氣，連接A裝置的應是長管，因為氧氣的密度比空氣大．

解答 解：（1）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；大理石或石灰石是塊狀固體，稀鹽酸是液體；反應條件是常溫；②；
（3）檢查F裝置氣密性的方法是：先將b端導管口放入水中，然后用止氣夾夾住a處的膠皮管，再用手捧著集氣瓶的外壁觀察b端水中管口是否有氣泡冒出．現(xiàn)用A、F裝置來制取并收集氧氣，連接A裝置的應是長管，因為氧氣的密度比空氣大；故答案為：用止氣夾夾住a處的膠皮管；手捧著集氣瓶的外壁；a；

點評 本考點主要考查了檢查裝置的氣密性、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．