Question

某研究小組為測定黃銅(銅鋅合金)中鋅的含量，用100 g黃銅和足量的稀鹽酸反應(yīng)．結(jié)果得到了12 g氫氣。請問該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？(列出計算過程)

Answer 1

解：設(shè)該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為x
Zn + 2HCl===ZnCl₂ + H₂↑  ………(1分)
65                 2
100x g             1.2g
65/2=100xg/1.2    ……………………    (2分)
x=39%       ……………………… (2分)
答：該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為39％。

分析：根據(jù)黃銅的成分可知鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，利用鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式將氫氣的質(zhì)量代入方程式來解答．
解答：解：設(shè)該黃銅中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
65             2
x             1.2g
65/2=100xg/1.2
解得x=39g，
又黃銅的質(zhì)量為100g，
則該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=39%，
答：該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為39%．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生只要明確只有鋅與酸反應(yīng)，然后將氫氣的質(zhì)量直接代入方程式即可解答