Question

2．實驗室有失去標簽的四瓶無色溶液，分別為Ca（OH）、NaCO、稀鹽酸、NaCl溶液中的一種，為鑒別它們，現(xiàn)將這四瓶無色溶液分別標號為A、B、C、D，化學興趣小組的同學對此進行了探究
【提出問題】A、B、C、D分別是什么溶液？
【實驗藥品】失去標簽的四瓶溶液和無色酚酞試液
【實驗儀器】試管、膠頭滴管、燒杯等．
【收集證據(jù)】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取四種溶液各少量于試管中，然后A與B、C與D溶液兩兩混合	A、B混合產(chǎn)生大量氣泡，C、D混合無明顯現(xiàn)象	A、B分別是Na2CO3、稀鹽酸溶液中的一種． C、D分別是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一種
（2）取四種溶液各少量于試管中，然后A與C、B與D溶液兩兩混合	A、C混合產(chǎn)生白色沉淀，B、D混合無明顯現(xiàn)象	A為氫氧化鈣溶液；C為Na2CO3溶液；由此區(qū)分出B、D溶液

【反思與體會】鑒別物質(zhì)的關(guān)鍵是利用物質(zhì)間反應出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象進行判斷．
【繼續(xù)探究】
將四種溶液各少量倒入一潔凈的燒杯中，再滴入幾滴無色酚酞試液，充分反應靜置后發(fā)現(xiàn)，燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色．則上層清液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉（指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣為驗證可能含有的溶質(zhì)是否存在，應補充的實驗設計是取上層清液適量于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 【收集證明】
根據(jù)四種物質(zhì)間兩兩反應的現(xiàn)象進行推斷，碳酸鈉和鹽酸能生成氣體，碳酸鈉和氫氧化鈣反應有白色沉淀生成解答；
根據(jù)Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅解答；
【繼續(xù)探究】根據(jù)Na₂CO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液中生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，

解答 解：
【收集證明】
（1）分別取A、B、C、D溶液少量于試管中，兩兩混合，A、B混合產(chǎn)生大量氣泡，碳酸鈉和鹽酸能生成氣體，A、B是Na₂CO₃、稀鹽酸溶液中的一種；
C、D混合無明顯現(xiàn)象，Ca（OH）₂和NaCl不反應，C、D是Ca（OH）₂、NaCl溶液中的一種；
（2）取四種溶液各少量于試管中，然后A與C、B與D溶液兩兩混合，A、C混合產(chǎn)生白色沉淀，B、D混合無明顯現(xiàn)象，說明為A氫氧化鈣溶液；C為 Na₂CO₃溶液；由此區(qū)分出B、D溶液，B、D可能是NaCl溶液、稀鹽酸；
【繼續(xù)探究】
實驗（2）后的四支試管中的溶液，倒入一潔凈的燒杯中，充分反應靜置后發(fā)現(xiàn)，燒杯底都有白色沉淀，鹽酸先與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氯化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由于上層為無色透明的溶液，說明溶液不顯堿性，所以不可能含有氫氧化鈣，而氯化鈣可能被碳酸鈉反應掉，也可能沒被反應掉．因此答案應該是：上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl（酸堿指示劑除外）；可能含有的溶質(zhì)是CaCl₂；
由于氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以檢驗是否含有氯化鈣，取少量上層清液于試管中，向試管內(nèi)滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有氯化鈣，如果沒有白色沉淀生成，說明不含有氯化鈣．
故答案為：
【收集證據(jù)】（1）碳酸鈉、稀鹽酸；   氫氧化鈣、氯化鈉；
  （2）氯化鈉； 氯化鈣；取上層清液適量于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道反應后溶液中溶質(zhì)的判斷方法是：先根據(jù)反應的生成物考慮，再考慮反應物是否過量．檢驗溶液是否含有氫氧化鈉，可以用滴加無色酚酞試液進行檢驗．