Question

某校進行實驗考核．實驗室提供了一包由兩種鹽等質(zhì)量混合而成的白色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的未知酸溶液．為了確定各自成分，甲同學(xué)設(shè)計了以下實驗：



已知：氣體A是綠色植物光合作用的原料，固體B是重要的調(diào)味品，也是人的正常生理活動所必不可少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）氣體A是______；
（2）未知酸溶液是______．
（3）推測白色粉末的可能組成是______．
可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______
______．
（4）乙同學(xué)取10g白色粉末，也按甲同學(xué)的方案進行實驗，最終測得固體B的質(zhì)量為8.5g，則這包白色粉末的組成一定是______．

Answer 1

（1）氣體A是綠色植物光合作用的原料，可確定氣體A為二氧化碳；
（2）由“固體B是重要的調(diào)味品，也是人的正常生理活動所必不可少的物質(zhì)”可知，固體B是氯化鈉，所以無色液體是氯化鈉溶液；故未知酸溶液中含有氯離子，則可推斷未知酸溶液為稀鹽酸；
（3）由已知條件“氣體A是綠色植物光合作用的原料”可知，氣體A為二氧化碳；由此推斷白色粉末中含有碳酸跟離子；且白色粉末溶于稀鹽酸得到氯化鈉溶液，因此白色粉末可能的組成為：Na₂CO₃和NaCl，NaHCO₃和NaCl，Na₂CO₃和NaHCO₃；白色粉末中碳酸鈉與碳酸氫鈉都可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）8.5gNaCl中鈉元素的質(zhì)量=8.5g×

23

58.5

×100%=3.34g，根據(jù)化學(xué)變化前后鈉元素質(zhì)量不變，則10g白色粉中鈉質(zhì)量的分?jǐn)?shù)=

3.34g

10g

×100%=33.4%；
NaCl中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

23

58.5

×100%=39.3%，Na₂CO₃中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

46

106

×100%=43.3%，NaHCO₃中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

23

84

×100%=27.4%；
∵39.3%＞33.4%＞27.4%，∴白色粉末的組成為NaHCO₃和NaCl；∵43.3%＞33.4%＞27.4%，∴白色粉末的組成為Na₂CO₃和NaHCO₃
故答案為：
（1）CO₂（或二氧化碳）；
（2）HCl（或鹽酸）；
（3）Na₂CO₃和NaCl，NaHCO₃和NaCl，Na₂CO₃和NaHCO₃；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）NaHCO₃和NaCl（或Na₂CO₃和NaHCO₃）．