Question

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下選擇如圖中的裝置進行氧氣的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱：
（2）甲組用B、E裝置的組合制取氧氣，在用膠皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口 ， 然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管，此實驗中判斷收集滿氧氣的方法是： ． 收集氧氣還可選用的裝置是 ． 此實驗中反應的化學方程式為： ．
（3）乙組用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，實驗室用氯酸鉀制取氧氣有下列操作步驟：①點燃酒精燈，加熱試管；②檢查裝置的氣密性；③將藥品裝入試管，塞上帶導管的單孔塞，固定在鐵架臺上；④用排水法收集氧氣；⑤熄滅酒精燈；⑥將導氣管從水中取出；⑦連接儀器．正確的操作順序是（填字母）．
A②⑦③①④⑤⑥B⑦②③①④⑥⑤C③④①⑦②⑤⑥D⑦③②①④⑥⑤
此實驗中反應的化學方程式為： ．
實驗中有些錯誤操作可能會導致試管炸裂，寫出為避免試管炸裂的一個正確操作 ．
（4）丙組稱取一定質量的高錳酸鉀，將溫度控制在250℃加熱制取氧氣，此實驗中反應的化學方程式為：.
（5）實驗結束時，丙組同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的氧氣大于理論產量，針對這一現(xiàn)象同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想一：反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；
猜想二：反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣；
猜想三：反應生成的錳酸鉀和二氧化錳分解都放出氧氣．
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的二氧化錳，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得二氧化錳的質量不變，則猜想錯誤；第二組同學取錳酸鉀在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想二正確的結論，該組同學選擇的是實驗方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶
（2）用水濕潤；當氣泡由瓶口向外冒出時，證明氧氣已經集滿；C；2H2O2 2H2O+O2↑
（3）B；2KClO3 2KCl+3O2↑；試管口略向下傾斜
（4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）I；將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明猜想Ⅱ正確
【拓展探究】實驗發(fā)現(xiàn)，只加熱氯酸鉀固體制取氧氣的反應速率很慢，但如果將高錳酸鉀與氯酸鉀固體混合加熱，則氯酸鉀的分解速率大大加快，請說明高錳酸鉀在氯酸鉀的分解反應中是否作催化劑，為什么？ ．
高錳酸鉀不是催化劑，因為高錳酸鉀在反應后的質量和性質發(fā)生了變化
【解析】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是錐形瓶；（2）在用膠皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口用水濕潤，氧氣的密度比水小，不易溶于水，所以實驗中判斷收集滿氧氣的方法是：當氣泡由瓶口向外冒出時，證明氧氣已經集滿，氧氣密度比空氣大，所以收集氧氣還可選用的裝置是C，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；（3）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，需要先組裝儀器，檢驗裝置氣密性，實驗結束，需要先撤導管，后熄滅酒精燈，所以正確的順序是⑦②③①④⑥⑤，故選：B，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑，為避免試管炸裂的一個正確操作是：試管口略向下傾斜；（4）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，
【實驗驗證】第一組同學加熱二氧化錳一段時間，由二氧化錳的質量不變可知，反應生成的二氧化錳不能分解放出氧氣；由于氧氣有助燃性，所以，該組同學選擇的實驗方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明猜想Ⅱ正確；
【拓展延伸】氯酸鉀固體加熱制取氧氣的反應速率很慢，但如果將高錳酸鉀固體與氯酸鉀固體混合加熱，則氯酸鉀分解速率大大加快． 高錳酸鉀不是催化劑．因為高錳酸鉀在反應后的質量和性質發(fā)生了變化．所以答案是：（1）錐形瓶；（2）用水濕潤，當氣泡由瓶口向外冒出時，證明氧氣已經集滿，C，2H2O2 2H2O+O2↑；（3）B，2KClO3 2KCl+3O2↑，試管口略向下傾斜；（4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，
【實驗驗證】I，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明猜想Ⅱ正確；
【拓展延伸】高錳酸鉀不是催化劑，因為高錳酸鉀在反應后的質量和性質發(fā)生了變化．
【考點精析】掌握氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法是解答本題的根本，需要知道發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部．