Question

18．如圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：

（1）t₂℃時甲、乙物質(zhì)的溶解度大小順序為甲＞乙
（2）t₁℃時，將25g乙物質(zhì)加入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%
（3）t₂℃時，將70g甲的飽和溶液降溫至t₁℃時，能析出10g甲物質(zhì)；
（4）若甲中混有少量的乙，可采取冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）方法提取較純凈的甲
（5）某同學(xué)在t₁℃時開始進行如圖2實驗，得到相應(yīng)的溶液a、b、c．在a、b、c三杯溶液中，屬于飽和溶液的是b，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的是bc．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）據(jù)該溫度下乙的溶解度并結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答；
（3）據(jù)甲在兩溫度下的溶解度分析解答；
（4）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以可采取冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；
（5）飽和溶液是一定溫度下，一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等．

解答 解：（1）t₂℃時甲、乙物質(zhì)的溶解度大小順序為 甲＞乙；
（2）t₁℃時乙的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的乙，所以將25g乙物質(zhì)加入100g水中最多溶解20g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{20g}{120g}$×100%≈16.7%；
（3）t₂℃時甲的溶解度是40g，即140g飽和溶液中甲的質(zhì)量是40g，100g水最多溶解40g的甲，t₁℃時甲的溶解度是20g，100g水最多溶解20g，所以將140g甲的飽和溶液降溫至t₁℃時，析出20g的甲，70g飽和溶液則能析出10g甲物質(zhì)；
（4）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以可采取冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；
（5）t₁℃時甲的溶解度是20g，a溶液中是100g水中加入15g的甲，得到的是不飽和溶液，b中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是20g，則溶液恰好飽和，c溶液是升溫后得到的溶液，甲的溶解度在t₂℃時是40g，所以得到的溶液是該溫度下的不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量與b相同，所以bc的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；
故答案為：（1）甲＞乙； （2）16.7%；（3）10 （4）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；  （5）b；bc．

點評 掌握溶解度概念的含義、飽和溶液的判斷方法，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、及溶解度曲線的相關(guān)知識，才能結(jié)合題意靈活分析解答．