Question

質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題．
（1）鎂條在空氣完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），化學(xué)方程式為

 

，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m₂與m₁之差表示

 

的質(zhì)量．
（2）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上流下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是

 

．
（3）若使該實驗符合質(zhì)量守恒定律，則應(yīng)將該實驗在

 

條件中進行．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，進行回答；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷相關(guān)方面的問題；
（3）考慮密閉容器，進行回答．

解答：解：（1）鎂燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；
若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m₂與m₁之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．
故填：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；參加反應(yīng)的氧氣．
（2）通過觀察可知，鎂燃燒時，一部分生成的氧化鎂擴散到了空氣中，會導(dǎo)致石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕．故填：部分生成物散逸到空氣中．
（3）若使該實驗符合質(zhì)量守恒定律，則應(yīng)將該實驗在密閉容器條件中進行．
故答案為：
（1）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，參加反應(yīng)的氧氣．
（2）部分生成物散逸到空氣中．
（3）密閉容器

點評：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．