【題目】A ~G是初中所學的常見物質,A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同,C是黑色固體,D為紅色固體,F是大理石的主要成分。其轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物、反應條件已略去),請回答下列問題:
(1)F的化學式:_______。
(2)反應②的基本反應類型是_______。
(3)寫出反應②的化學方程式: _____________________________。
(4)寫出反應③的化學方程式:____________________________ 。
【答案】 CaCO3 分解反應 CaCO3CaO+CO2↑ CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
【解析】(1)A~G是初中所學的常見物質,A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同,猜想A、B是二氧化碳和一氧化碳,D為紅色固體,和A和D生成B,則猜想,A是一氧化碳,D是氧化鐵,二者在高溫下反應生成鐵和二氧化碳;常溫下鐵和氧氣、水反應生成鐵銹(主要成分是氧化鐵)。二氧化碳和碳高溫下反應生成一氧化碳。F是大理石的主要成分,F(xiàn)為碳酸鈣(CaCO3),則E為氫氧化鈣,二氧化碳和碳酸鈣反應生成碳酸鈣和水,反應方程式為:CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O;碳酸鈣高溫下分解生成二氧化碳和氧化鈣,反應方程式為:CaCO3CaO+CO2↑,是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的分解反應。
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【題目】下列所示的四個圖像,能正確反映對應變化關系的是
A. 加熱一定質量的高錳酸鉀
B. 把一定質量的銅片加入到硝酸銀溶液
C. 電解水
D. 向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋
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【題目】下圖是實驗室常用實驗裝置。
⑴ 儀器a的名稱是____________。
⑵ 制取氣體。
① 用于制取H2時,多孔隔板上放的物質是___________。
② 制取CO2時有關反應方程式為___________________。
③ 制取氣體時該裝置的主要優(yōu)點是_________________。
⑶ 驗證燃燒條件。
在多孔隔板上面放置一粒白磷。打開活塞,向試管內注入42℃的溫水并浸沒白磷(白磷著火點約40℃),此時白磷不燃燒,原因是_____________,若用注射器連接b導管口,_____________,可觀察到a 內液面上升,白磷燃燒。
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【題目】請用化學用語填空:
(1)四個銨根離子___;(2)人體含量最高的金屬元素____;(3)空氣中含量最多的氣體______;(4)氧化鐵中鐵的化合價______.
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【題目】為了探究石灰石的純度(假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應),稱取80g石灰石樣品等分為4份(分別編號為①、②、③、④),每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應,所得數(shù)據如表所示:
樣品編號 | ① | ② | ③ | ④ |
稀鹽酸的質量 | 50g | 100g | m(150<m<250) | 250g |
剩余固體的質量 | 15g | 10g | 4g | 4g |
然后,為了探究石灰石與稀鹽酸反應后所得溶液中的溶質成分,將編號③所得溶液過濾,取濾液質量的1/8于燒杯中,向其中滴加質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應直至過量,有關的變化如圖所示:
分析題中有關信息和圖表(橫坐標表示碳酸鈉溶液、縱坐標為生成沉淀質量),回答下列問題:
(1)該石灰石樣品的純度為______.所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為__________。
(2)編號③所用稀鹽酸的質量m為______g.
(3)A點處對應的溶液中溶質的質量是________?(寫出計算過程)
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【題目】下表為元素周期表的部分示意圖,表中數(shù)字為各元素原子的質子數(shù),利用下表回答相關問題。
1 H | 2 He | ||||||||||||||||
3 Li | 4 Be | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne | ||||||||||
11 Na | 12 Mg | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar | ||||||||||
① | ② | ③ |
(1)寫出帶一個單位負電荷且核內質子數(shù)為17的離子_____;
(2)研究表中各元素原子的質子數(shù),可發(fā)現(xiàn)元素從左到右的排列規(guī)律是_____________;
(3)請預測質子數(shù)為19的元素在表中的位置________(填①、②、③)。該元素對應離子的結構示意圖為______________。
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【題目】某化學興趣小組利用下列裝置進行O2、CO2的實驗室制法和有關性質的研究。
(1)寫出下列編號儀器的名稱:①_______________ ②_______________
(2)甲同學選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時,你認為A裝置存在的問題是______,該反應的化學方程式是_____,當O2收集滿并取出集氣瓶后,停止該實驗的正確操作步驟是____________。
(3)乙同學用稀鹽酸和大理石在B裝置中反應,制取CO2并檢驗其有關性質,該反應的化學方程式是_______,觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅。對這一變化的合理解釋是________(填序號)。
A.產生的CO2直接使石蕊試液變紅 B.產生的CO2與水反應生成H2CO3使石蕊試液變紅
(4)丙同學用C裝置制取了一瓶O2,該反應的化學方程式是_______________________,請你幫他如何來檢驗該氣體已收集滿:______________________________________。
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【題目】甲、乙、丙三位同學分別用相同質量分數(shù)的稀鹽酸來測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(石灰石中的雜質既不遇酸反應,也不溶于水)。
(1)甲同學的方法可用如下流程表示,所發(fā)生的化學反應方程式是________________。
在過濾操作中,需要用到的玻璃儀器有________(選填序號)。
A.酒精燈、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、燒杯 C.漏斗、試管、玻璃棒
(2)乙同學取10 g 樣品,用如圖甲實驗裝置進行實驗,反應結束后,測得B裝置質量增加了4.6 g ,根據上述數(shù)據,算得碳酸鈣的質量分數(shù),發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符,造成這種情況的可能原因是____________________________。
(3)丙同學用如圖乙的實驗裝置進行實驗。其中C裝置中的油層作用是_______。丙同學將20 g 稀鹽酸加入到1.25 g 樣品中,生成的CO2體積與反應時間的關系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8g/L,該石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)是__。
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【題目】右圖是包含物質A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學拼圖”,相鄰兩張卡片所標的物質(或其溶液)間能發(fā)生反應。
(1)A不可能是______(填標號)。
a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn
(2)若B為鐵銹的主要成分Fe2O3,B與鹽酸反應的化學方程式為______。
(3)若C為碳酸鈉
①C與D的反應屬于______(填基本反應類型)。
②D與鹽酸反應的化學方程式為______(寫一個)。
③將二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氫鈉( NaHCO3),該反應的反應物有______種。
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