Question

向氯化銅和鹽酸的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為氫氧化銅．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、整個(gè)反應(yīng)中，氯離子個(gè)數(shù)減少
• B、P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種
• C、M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
• D、沉淀完全時(shí)，m₁的數(shù)值為80

Answer 1

分析：A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)考慮；
B、P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，再去考慮溶質(zhì)是誰(shuí)；
C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的變化來(lái)考慮；
D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量．

解答：解：A、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能生成氣體、水、沉淀的離子參加了反應(yīng)，即氫離子、氫氧根離子、銅離子、而氯離子實(shí)際并沒(méi)有參加反應(yīng)，所以整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子個(gè)數(shù)不變，故A錯(cuò)誤．
B、P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，但氯化銅還沒(méi)有反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)是氯化銅、氯化鈉，故B錯(cuò)誤；
C、M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量多了因?yàn)闅溲趸�鈉與氯化銅反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液質(zhì)量少了，因?yàn)樯�成了沉淀，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了，故C正確；
D、設(shè)生成沉淀質(zhì)量9.8g時(shí)氫氧化鈉的質(zhì)量是x
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
 2×（23+16+1）64+（16+1）×2
        x          9.8g

80

98

=

x

9.8g

x=8g 由于該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10%，所以所需的氫氧化鈉質(zhì)量為

8g

10%

=80g
所以需氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80克，但這是與氯化銅反應(yīng)需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液，所以m＞80，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并要靈活掌握了有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，屬于一道溶液綜合計(jì)算題．