Question

已知金屬鈉能和水發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，現(xiàn)將一定質(zhì)量的金屬放入75.6g水中，反應(yīng)后生成0.2g氫氣．計(jì)算（O-16  Na-23  H-1）：
（1）參加反應(yīng)的水和鈉各是多少克？
（2）反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出參加反應(yīng)的水和鈉的質(zhì)量，生成氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為z，
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46   36    80   2
y    x     z   0.2g
（1）

36

2

=

x

0.2g

    x=3.6g

46

2

=

y

0.2g

        y=4.6g
（2）

80

2

=

z

0.2g

   z=8g
反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8g

4.6g+75.6g-0.2g

×100%=10%．
答；（1）參加反應(yīng)的水和鈉的質(zhì)量分別是3.6g、4.6g；（2）反應(yīng)后得到的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．