Question

（1）填寫(xiě)化學(xué)符號(hào)：
2個(gè)氧原子

 

；       3個(gè)五氧化二磷分子

 

；
（2）按下列要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：
高溫時(shí)碳還原氧化銅

 

；
用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹

 

．
（3）右表是KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，我能根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

溫度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	27.6	34.0	40.0	45.5

①40℃時(shí)，KCl的溶解度是

 

g；50g KCl固體溶于100g水中，最多可以形成的溶液質(zhì)量為

 

g．
②將20℃時(shí)134gKCl的飽和溶液升溫至60℃時(shí)，至少要加入

 

gKCl才能達(dá)到飽和狀態(tài)．

Answer 1

分析：（1）原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．
分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字．
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．
（3）①由KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，查出40℃時(shí)KCl的溶解度即可；溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
②20℃時(shí)，KCl的溶解度為34g，則20℃時(shí)134gKCl的飽和溶液中溶解的溶質(zhì)是34g，溶劑水是100g；60℃時(shí)，KCl的溶解度為45.5g，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氧原子表示為：2O．
由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則3個(gè)五氧化二磷分子可表示為：3P₂O₅．
（2）高溫時(shí)碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑．
鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）①由KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，40℃時(shí)，KCl的溶解度是40.0g，其涵義是40℃時(shí)，100g水中最多溶解40.0gKCl，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；則該溫度下50gKCl固體溶于100g水中，最多只能溶解40.0g，形成的溶液質(zhì)量為40.0g+100g=140.0g．
②20℃時(shí)氯化鉀的溶解度為34g，20℃時(shí)134gKCl的飽和溶液中溶解的溶質(zhì)是34g，溶劑水是100g；60℃時(shí)溶解度為45.5g，60℃時(shí)要溶解45.5g氯化鉀才能達(dá)到飽和狀態(tài)，故要加入45.5g-34g=11.5gKCl才能達(dá)到飽和狀態(tài)．
故答案為：（1）2O；3P₂O₅；
（2）C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）①40.0；140.0；②11.5g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（原子符號(hào)、分子符號(hào)、化學(xué)方程式等）的書(shū)寫(xiě)方法、理解溶解度的概念并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．