Question

（1）已知碳-12 原子的質量是  1．993×10^-26  kg,,A原子的質量是5．146×10^-26  kg,若A原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1，求：（寫出計算過程）

①A原子的相對原子質量

②A原子的核外電子數(shù)

（2）某市的“二期課改”中，初中化學引入“物質的量”的教學內容。物質的量是一種新的物理量，其單位是摩爾（mol），1摩爾物質大約含有6．02×10²³個該物質的微粒。如1mol氫氣含有6．02×10²³個 H₂分子，含有2×6．02×10²³個氫原子。據(jù)此回答 ：（①②兩問用計算式表示）

①1mol水（化學符號是H₂O）中含有                 個氫 原子，含有                   個氧原子。

②1mol氧分子（化學符號是O ₂ ）分子中含有                       個電子。

 

Answer 1

【答案】

（1） ① 31（3分）;  ② 15（3分） 

(2) ① 2×6．02×10²³ ; 6．02×10²³（各1分）   ② 2×8×6．02×10²³ （2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)原子的相對原子質量的定義，某原子的相對原子質量除以碳12原子實際質量的12分之一所得商31，就是該原子的相對原子質量。因為原子的質量幾乎全部集中在原子核上，1836個電子的質量才相當于一個資質的質量，所以原子的質量還約等于原子核的質量，而原子核是由質子和中子構成，質子的質量約等于中子的質量，一個質子的相對質量約等于1；所以原子的相對原子質量約等于質子數(shù)加中子數(shù)。因此設A原子的質子數(shù)為X,則中子數(shù)為X+1，即2X+1=31，求得X=15，又因為核外電子數(shù)=質子數(shù)，所以A原子核外電子數(shù)=15．

（2）此題是給出信息題，學生要充分利用所給信息，進行類比，并且綜合自己已有基礎知識，例如本題中提到氫氣，立刻要想到氫氣的化學式是H_2，1mol氫氣含有6．02×10²³個 H₂分子，含有2×6．02×10²³個氫原子。是關鍵信息，再利用我們所熟知的水的化學式H₂O,發(fā)現(xiàn)一個水分子和一個氫分子一樣都是含有兩個氫原子，所以類比成功。而水分子中含氧原子的個數(shù)正好是氫原子個數(shù)的一半，所以楊原子個數(shù)也輕而易舉得出了。在第②問中，仿照前面的一步一步求算，先算1mol氧分子（化學符號是O ₂ ）分子中含有多少個

氧原子，是2×6．02×10²³ 個，那么在求一個氧原子中有幾個電子，一個氧原子核外有8個電子，所以1mol氧分子（化學符號是O ₂ ）中含有2×8×6．02×10²³     個電子

考點：考察學生對相對原子質量求算公式的與運用以及原子結構中各種微粒之間的數(shù)量關系；以及信息遷移能力。