Question

某同學用氫氣還原灼熱氧化銅的方法測定水的組成（裝置如下圖所示）

請回答：
（1）B裝置中盛放的液體是______，其作用是______．
（2）C裝置中觀察到的現象是______．
（3）E裝置的作用是______．如果不連接E裝置，得出的實驗結論中氫氧元素的質量比______（填大于、小于或等于）理論值．

Answer 1

解：運用氫氣還原氧化銅生成水和銅沒定水的組成，氫氣須是干燥的，需用濃硫酸 除去氫氣中混有的水蒸氣；C裝置減輕的質量就是CuO中的O失去的質量，是氫氣奪走了CuO中的O生成了水，U形管增重的質量就是該反應生成的水的質量，則水中H元素的質量就是水的質量減去O元素的質量，若不連接E裝置，外界中的水進入D裝置，使D裝置增重的質量增大，氧元素質量不變，則會使氫元素質量增大，氫氧元素質量比增大．
故答案為：（1）濃硫酸，吸收氫氣中的水分．
（2）黑色粉末變成紅色．
（3）防止空氣中的水進入D裝置． 大于
分析：運用氫氣還原氧化銅生成水和銅，要用氫氣還原氧化銅測定水的組成，則氫氣必須是干燥的，C裝置減輕的質量就是生成的水中氧元素的質量，U形管增重即生成的水的質量．水的質量減去氧元素質量就是氫元素質量；
點評：典型的實驗探究題，熟練掌握氫氣還原氧化銅的性質和實驗才能準確解答該題，要分析清楚每步實驗的目的即可準確解答該題．