23、用化學方程式或電離方程式表示下列問題的原因：
（1）鋁具有良好的抗腐蝕性能，是因為它能與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生致密的氧化膜
4Al+3O2=2Al2O3
；
（2）氫氧化鈉露置在空氣中會變質(zhì)，是因為它能吸收空氣中的二氧化碳
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；
（3）食品包裝袋內(nèi)常用生石灰作干燥劑，是因為它能吸收空氣中的水分
CaO+H2O=Ca（OH）2
；
（4）電解水時，在水中加入的稀硫酸能夠增強水的導電性，是因為它能電離出自由移動的離子
H2SO4=2H++SO42-
．
分析：（1）根據(jù)鋁會與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜進行分析；
（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應會生成碳酸鈉與水；
（3）干燥劑的主要成份是生石灰（CaO），吸收水分后生成氫氧化鈣Ca（OH）2，據(jù)此寫出化學方程式；
（4）硫酸電離時會生成氫離子與硫酸根離子．
解答：解：
（1）鋁和氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步氧化，故答案為：4Al+3O2=2Al2O3
（2）氫氧化鈉露置在空氣中會變質(zhì)，是因為它能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉與水，故答案為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）這包干燥劑吸收水分的反應方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）稀硫酸電離時的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-．
點評：在解此類題時，首先分析應用的原理，然后再分析反應物、生成物，最后根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行書寫方程式．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了探究復分解反應發(fā)生的實質(zhì)，提高實驗探究能力，A、B、C三組同學根據(jù)三個特殊的復分解反應設(shè)計了實驗方案并開展了探究活動，請你參與他們的活動．
A組：探究中和反應
在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色．小金認為溶液顯中性，小東認為不對，理由是
酚酞在酸性溶液中顯無色
酚酞在酸性溶液中顯無色
．小東同學按以下實驗方案進行實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中，
加入碳酸鈉溶液
加入碳酸鈉溶液
．
有氣泡產(chǎn)生
稀鹽酸過量．
該反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
B組：探究兩種顯堿性的溶液是可以反應的
在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾．濾液中溶質(zhì)是什么？小方認為溶質(zhì)是NaOH；小歡認為溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）2；你認為還有一種可能是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．小歡同學取反應后的溶液于試管中，用玻璃管往里吹氣，
溶液不變渾濁
溶液不變渾濁
，從而驗證了他的猜想錯誤．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中，
加入稀鹽酸
加入稀鹽酸
．
有氣泡冒出
有氣泡冒出
 恭喜你！你的猜想正確
C組：探究兩種鹽溶液是可以反應的
小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后過濾，該反應的實質(zhì)是
硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀
硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀
（離子間反應式）
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．小妮得出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應的．
最后，A、B、C三個小組的同學把三個實驗的廢液倒在一起，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：先有大量氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生，于是C組得出結(jié)論：他們的實驗中
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
（化學式）過量．產(chǎn)生沉淀的方程式為
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
．過濾后最終所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是
NaCl、NaNO3
NaCl、NaNO3
．
同學們通過探究實驗得出復分解反應的實質(zhì)：離子數(shù)量的減少，離子間接觸后發(fā)生的反應，生成了
難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)
難溶物、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案