Question

【題目】石灰石是我國主要礦產之一。學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣（CaCO3）的質量分數的質量分數，取用研磨后的礦石樣品粉末，按下表進行實驗，每組實驗中加入相同的稀鹽酸各50g，結果見下表。

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量／g	5	10	15	20
生成CO2的質量／g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪幾次反應中礦石有剩余？_____________________ 。

（2）上表中m的數值是 _______________________。

（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數。____________（提示：）

Answer 1

【答案】實驗3和實驗4 4.4g 80%

【解析】

解：（1）由實驗1和實驗2可知，每加入5g樣品產生1.76g二氧化碳氣體，實驗3加入15g樣品，應該產生1.76×3=5.28g，但實際只產生4.4g二氧化碳，則說明實驗3和實驗4中礦石有剩余；

（2）實驗4中樣品過量，則生成的二氧化碳依然是4.4g；

（3）實驗1和實驗2中，鹽酸過量，碳酸鈣少量，用實驗1（或實驗2）的數據計算：

設：石灰石中碳酸鈣的質量為x。

x=4g

石灰石中碳酸鈣的質量分數為：。